阳离子：钾、钡、铝、铁和阴离子氢氧根、碳酸根硝酸根硫酸根俩俩组合成ABCD四种物质A与B反应生成白色沉淀,再加入过量A,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 12:11:52

阳离子：钾、钡、铝、铁和阴离子氢氧根、碳酸根硝酸根硫酸根俩俩组合成ABCD四种物质A与B反应生成白色沉淀,再加入过量A,沉淀量减少,但不会消失.C与D反应生成有色沉淀.B与C反应生成白色沉淀.

楼上想的简单了,题中说B C反应生成白色沉底,怎么可能是硫酸铝和硝酸铁.
这个题的题眼在C和D的有色沉淀反应,在题中只可能是氢氧化铁红褐色沉淀,那么就是说C D中必有一个有铁离子,一个有OH-,或者有产生OH-的反应,如果直接是OH-的话,那么前面AB反应的要求就推不出来,因为前面是氢氧化铝两性反应,A和B中也必有OH-,矛盾,而OH-只能出现在A B C D中出现一次,那么我们只能找到另外产生的OH-
碳酸铝和碳酸铁在溶液中不存在,会双水解,产生氢氧化铁,这样就说的通了,
我的答案是
A氢氧化钡 B 硫酸铝 C 碳酸钾 D硝酸铁

阳离子：钾、钡、铝、铁和阴离子氢氧根、碳酸根硝酸根硫酸根俩俩组合成ABCD四种物质A与B反应生成白色沉淀,再加入过量A, 有A,B,C,D,E五种溶液,其组成的阳离子有三价铁,钡离子,铝离子,银离子,阴离子有硝酸根,氢氧根,硫酸根,氯离子,碳某无色溶液中加入BaCl2,生成白色沉淀,再加入过量稀硫酸,沉淀不溶解,怎么判断该溶液中有没有硫酸根? (3/4)稀硝酸的白色沉淀.1、写出下列物质的化学式A（）B（）2、D溶液与过量的A溶液反应的离子... 在2L含有Na2CO3和Na2SO4得混合溶液中,加入过量得氯化钡溶液,生成66.3g白色沉淀,再加入过量稀硝酸,沉淀减氮元素反应现象向Na2SO3溶液中加入HNO3后,再加入BaCl2溶液,结果为（）A 只生成白色沉淀B 既有白色沉淀又硫酸钠和亚硫酸钠的固体混合物2.45g ,与5ML 1MOL/L稀硫酸反应,再加入过量BACL2溶液,把生成的沉淀过滤, 锌与氢氧化钠反应生成氢氧化锌,然后再加氢氧化钠氢氧化锌溶解生成锌酸钠再加入硝酸会生成白色沉淀吗? 将下列各组的两种溶液混合有白色沉淀生成,再加入过量的稀硝酸,沉淀溶解放出气体的是在无水硫酸介质中,硒酸酐也能与无水N2O4反应,生成两种盐A和B.已知A和B具有相同的阴离子,而阳离子都为直线型.A、B 阴离子：钠离子.镁离子.铝离子.钡离子阳离子：氢氧根离子,氯离子,碳酸根离子,硫酸根离子,硫酸氢根离 “向稀硫酸中滴入硝酸银溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀消失.”这句话对吗?