某温度,纯水中C（H+）为2×10(-7)次方mol/L,加入稀H2SO4 C（H+）变为5×10（-5）次方mol/L

某温度,纯水中C（H+）为2×10(-7)次方mol/L,加入稀H2SO4 C（H+）变为5×10（-5）次方mol/L 某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L, 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多 某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为______，KW=______ 某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1 某温度时,纯水中【H+】=2乘于10负7次方mol·L负1次方,此温度下0.01mol`L负1的NaOH溶液的PH应为? 某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下 （1）某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方　mol／L． 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+） 某温度吓,纯水的c(H+)=1.0x10-6次方mol•L-1次方,此时c(OH-)为什么?PH是多少.呈什 某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L, 0.1mol/L的H2So4,c（H+）为什么是0.2mol/L啊