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某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 02:11:52
某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,
x与y的关系如图所示.（本人上传的不清楚,x,y数字都是13.而且线的斜率是 -1）
（1）此温度时,水的离子积Kw为10^-13,则该温度__25度（,=)
(2)若将次温度下,PH=11的苛性钠溶液a L与PH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积的微小变化）
①若所得混合液为中性,则a:b=__ 此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_____
②若所得混合液体的PH=2,则a:b=___此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_____
本人脑子有点慢……
某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,
第一问 是大于 应该不用解释了吧
（2）
呈中性则氢离子和氢氧根离子的物质的量相等
注意这里x+y=13 则氢氧根是0.01mol/L 氢离子0.1mol/L
0.01a=0.1b
所以 10:1
溶液无正负性阴阳离子总电荷数相等
硫酸根离子有两个电荷所以其个数要少一半即
个数 1/2*N(SO4(2-))=N(Na+)
电荷 N(SO4(2-))*2=N(Na+)
所以 Na+>SO42->H+=OH-
0.1b-0.01a=0.01（a+b)
a：b=9:2
设a为2L b为9L 便于计算分析
物质的量 Na+=0.09 SO42-=0.1 H+=0.1*2-0.01*9=0.18
所以H+>SO42->Na+>OH-
某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L, 某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多 某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L, 举一个例子：0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C（H+）=0.01MOL/L.C（OH-）=10^-12MOL/L 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　） 一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c（H+）=1*10（-12）mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的N 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　） 常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方