神马作文网某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为______，KW=______
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 06:38:02
某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为______，KW=______，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c（H+）=5.0×10-5 mol/L，则c（OH-）为______．
（4分）答案 2.0×10-7 mol/L 4.0×10-14 8.0×10-10 mol/L
纯水中水电离的c（H+）=c（OH-），所以c（OH-）=2.0×10-7 mol/L，
KW=c（H+）•c（OH-）=（2.0×10-7）2 =4.0×10-14；
若向水中加入盐酸，使c（H+）=5.0×10-5 mol/L，则c（OH-）=
4×10−14
5×10−5mol/L=8.0×10-10 mol/L，
故答案为：2.0×10-7 mol/L；4.0×10-14；8.0×10-10mol/L．
纯水中水电离的c（H+）=c（OH-），所以c（OH-）=2.0×10-7 mol/L，
KW=c（H+）•c（OH-）=（2.0×10-7）2 =4.0×10-14；
若向水中加入盐酸，使c（H+）=5.0×10-5 mol/L，则c（OH-）=
4×10−14
5×10−5mol/L=8.0×10-10 mol/L，
故答案为：2.0×10-7 mol/L；4.0×10-14；8.0×10-10mol/L．
某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为______，KW=______
水的离子平衡某温度下,纯水中的c(H )=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________m
某温度下,纯水中的c(H+)=2×10—7mol/L则此时c(OH-)=___ __；若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)
某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L,
某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1
有关纯水的pH值某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10
某温度吓,纯水的c(H+)=1.0x10-6次方mol•L-1次方,此时c(OH-)为什么?PH是多少.呈什
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多
某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下
某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某 溶液中由水电离
某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,
在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系