0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标准状况)H2S气体,c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 11:20:54
0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标准状况)H2S气体,c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)怎么得出
n(NaOH) = 0.1*0.2 = 0.02mol
n(H2S) = 0.448/22.4 = 0.02mol
反应比例为1:1,所以方程式:H2S + NaOH == NaHS + H2O
溶液中的阳离子有:H+和Na+
溶液中的阴离子有:OH-、HS-和S2-
由电荷守恒有:c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)...(1)
由物料守恒有:c(Na+) = c(HS-) + c(S2-) + c(H2S)...(2)
将(2)代入(1)得:c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)即质子守恒式.
n(H2S) = 0.448/22.4 = 0.02mol
反应比例为1:1,所以方程式:H2S + NaOH == NaHS + H2O
溶液中的阳离子有:H+和Na+
溶液中的阴离子有:OH-、HS-和S2-
由电荷守恒有:c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)...(1)
由物料守恒有:c(Na+) = c(HS-) + c(S2-) + c(H2S)...(2)
将(2)代入(1)得:c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)即质子守恒式.
0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标准状况)H2S气体,c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)
0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标况下)H2S气体,所得溶液微粒浓度大小关系正确的是( )
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向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL(标准状况)H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)(要过程)