0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 14:42:13
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol/L】是错的
我算了一遍 是对的啊 物料守恒与电荷守恒相减
再问: HCO3-+OH-=CO32-+H2O,反应後剩馀0.1mol的HCO3-和0.1mol的CO32- 根据电荷守恒,Na++K++H+=OH-+HCO3-+2CO32-,物料守恒H2CO3+CO32-+HCO3-=Na++K+-0.05 相加得到H++H2CO3+CO32-+HCO3-=OH-+HCO3-+2CO32--0.05 即H++H2CO3+0.05=OH-+CO32- 所以+0.1是错的【这是标准答案哦】不过还是谢谢!
再答: 不好意思 可能忘记除以2了 呵呵 粗心 方法是对的 不好意思啊
再问: HCO3-+OH-=CO32-+H2O,反应後剩馀0.1mol的HCO3-和0.1mol的CO32- 根据电荷守恒,Na++K++H+=OH-+HCO3-+2CO32-,物料守恒H2CO3+CO32-+HCO3-=Na++K+-0.05 相加得到H++H2CO3+CO32-+HCO3-=OH-+HCO3-+2CO32--0.05 即H++H2CO3+0.05=OH-+CO32- 所以+0.1是错的【这是标准答案哦】不过还是谢谢!
再答: 不好意思 可能忘记除以2了 呵呵 粗心 方法是对的 不好意思啊
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)===c
0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+
0.2mol/l的nahco3 与0.1mol/l的na2co3等v混合 c氢离子=c(oh-)+c(hco3-)+2c
pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则溶液中c(H+)为(mol/L)( )
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小?
浓度均为0.1mol/l的硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等体积混合,c(na+)>c(Nh4+)>c(H+)>c(OH-),其中
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)c(CN-)>c(
0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 KOH溶液等体积混合
浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,c(Cl-)>c(Na+)>c(N
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是( )