神马作文网0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况下）H2S气体，所得溶液微粒浓度大小关系正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 20:36:11
0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况下）H2S气体，所得溶液微粒浓度大小关系正确的是（ ）
A. c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
B. c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
C. c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
D. c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）
A. c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
B. c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
C. c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
D. c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）
n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，n（H2S）=
0.448L
22.4L/mol=0.02mol，等物质的量的氢氧化钠和硫化氢恰好反应生成NaHS，硫氢化钠是强碱弱酸酸式盐，硫氢根离子易水解而使其溶液呈碱性，
A．NaHS溶液中，HS-和水都电离出氢离子，只有HS-电离出硫离子，所以c（H+）＞c（S2-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-），所以得c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S），故D正确；
故选D．
再问： 能分析下A吗?
0.448L
22.4L/mol=0.02mol，等物质的量的氢氧化钠和硫化氢恰好反应生成NaHS，硫氢化钠是强碱弱酸酸式盐，硫氢根离子易水解而使其溶液呈碱性，
A．NaHS溶液中，HS-和水都电离出氢离子，只有HS-电离出硫离子，所以c（H+）＞c（S2-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-），所以得c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S），故D正确；
故选D．
再问： 能分析下A吗?
0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况下）H2S气体，所得溶液微粒浓度大小关系正确的是（ ）
0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（标准状况）H2S气体,c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）
在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
将5ml 0.2mol/l HAC溶液与10ml 0.1mol/l KOH溶液相混合,所得溶液中微粒浓度相对大小顺序是（
将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈碱性，下列关系正确的是（ ）
向3mol/L 的NaOH 溶液100ml中缓缓通入4.48L（标况）二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排
1.10ml 0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL PH=13的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小是?
0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有：
标准状况下,将1.12L CO2通入 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是?
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）
表示0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是