ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 p
ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 p
为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的
当pH=5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度(mol•L-
已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中.
高二化学:已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A
一道化学电离方面的题二十五摄氏度时0.08mol/l二元酸h2a的溶液ph为一,则naha溶液中h2a的浓度与a负离子浓
0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 如果有H2A拿在哪里?
已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是
在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小情况是什么.
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p
0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)