已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是

已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ] 已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是（详细见图） 不要直接 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中. 已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶 0.1mol/L的某二元酸（H2A）溶液的pH大于1 为什么它就是弱酸? 高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液 完全中和10.2g二元酸H2A生成的正盐,用去24g氢氧化钠,则有关此二元酸的下列说法正确的是 已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H