一道化学电离方面的题二十五摄氏度时0.08mol/l二元酸h2a的溶液ph为一,则naha溶液中h2a的浓度与a负离子浓

一道化学电离方面的题二十五摄氏度时0.08mol/l二元酸h2a的溶液ph为一,则naha溶液中h2a的浓度与a负离子浓 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 p 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 如果有H2A拿在哪里? 已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A), 在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小情况是什么. 某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-,HA-(可逆号）A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么 已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是 高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液