神马作文网将17.9g锌放入40mL（密度为1.29g/mL）的稀硫酸中，反应停止后将剩余的锌取出，洗净后称其质量为4.9g，试求
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/23 07:34:53
将17.9g锌放入40mL（密度为1.29g/mL）的稀硫酸中，反应停止后将剩余的锌取出，洗净后称其质量为4.9g，试求：
（1）参加反应的锌的质量．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
（3）反应后生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数．
（1）参加反应的锌的质量．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
（3）反应后生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数．
（1）参加反应的锌的质量=17.9g-4.9g=13g；
（2）设反应的硫酸质量为x，生成氢气的质量为y，生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x z y
65
13g＝
98
x＝
161
z＝
2
y
x=19.6g
y=0.4g
z=32.2g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=
19.6g
40mL×1.29g/mL×100%=38.0%
（3）反应后生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数=
32.2g
13g+40mL×1.29g/mL−0.4g×100%=50.2%．
答：（1）参加反应的锌的质量为13g．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为38.0%．
（3）反应后生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数为50.2%．
（2）设反应的硫酸质量为x，生成氢气的质量为y，生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x z y
65
13g＝
98
x＝
161
z＝
2
y
x=19.6g
y=0.4g
z=32.2g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=
19.6g
40mL×1.29g/mL×100%=38.0%
（3）反应后生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数=
32.2g
13g+40mL×1.29g/mL−0.4g×100%=50.2%．
答：（1）参加反应的锌的质量为13g．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为38.0%．
（3）反应后生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数为50.2%．
将17.9g锌放入40mL（密度为1.29g/mL）的稀硫酸中，反应停止后将剩余的锌取出，洗净后称其质量为4.9g，试求
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