神马作文网,查作业解难题百度解题作业帮，慧海网手机作业找答案

作业帮 > 化学 > 作业

用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 07:19:36

用KMnO₄氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8gKMnO₄能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl被氧化？产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？
（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？

用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为

（1）n（KMnO₄）=
15.8g
158g/mol=0.1mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2mol 16mol 5mol
0.1mol n（HCl） n（Cl₂）
则n（HCl）=0.8mol，m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
n（Cl₂）=
0.1mol×5mol
2mol=0.25mol，
被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，n（HCl）_被氧化=2n（Cl₂）=0.5mol，则 m（HCl）_被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
标况下，V（Cl₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：15.8g KMnO₄能使29.2gHCl发生上述反应；有18.25gHCl被氧化；产生的Cl₂在标准状况下的体积是5.6L；
（2）密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度=
1000×1.19×36.5%
36.5mol/L=11.9mol/L，
答：密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KC 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl= 用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMn 1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下：2KMnO4+1 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL 一、用KMnO4氧化密度问1.19g/cm³,溶质质量为36.5％的HCl.反应方程式如下：用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸：用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl,