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用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMn

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 07:08:45
用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少mol HCl被氧化？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMn
（1）c（HCl）=
1000ρw
M=
1000×1.19g/L×36.5%
36.5g/mol=11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）n（KMnO4）=
31.6g
158g/mol=0.2mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  被氧化HCl 
2mol                     5mol          10mol
0.2mol                   n（Cl2）           n（HCl）被氧化 
n（HCl）被氧化=1mol，
答：有1molHCl被氧化；
（3）n（Cl2）=0.5mol，
V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L．
用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMn 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl= 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KC 用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+1 1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL 用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2Mn 一、用KMnO4氧化密度问1.19g/cm³,溶质质量为36.5％的HCl.反应方程式如下： 用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸： 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL.