神马作文网为测定长期暴露在空气中的苛性钠样品纯度,将样品配成溶液,取其1/2,加入适量的硝酸钡溶液,完全反应生成白色沉淀,经过滤、
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/22 12:35:13
为测定长期暴露在空气中的苛性钠样品纯度,将样品配成溶液,取其1/2,加入适量的硝酸钡溶液,完全反应生成白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥、称量为1.97g,滤液加入酚酞显红色,再向其加入50g质量分数为19.6g的稀硫酸后,溶液恰好呈中性,试求原样品中所含苛性钠的质量及其质量分数.
解析：设1/2的样品中含Na2CO3质量为x克,NaOH的质量为y克
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3
106 197
x 1.97
106：x=197：1.97
x=1.06(克)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
y 50×19.6%
80：y=98：50×19.6%
y=8(克)
所以原样品中所含苛性钠的质量为16克
苛性钠的质量分数为：
8/(8+1.06)×100%=88.3%
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3
106 197
x 1.97
106：x=197：1.97
x=1.06(克)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
y 50×19.6%
80：y=98：50×19.6%
y=8(克)
所以原样品中所含苛性钠的质量为16克
苛性钠的质量分数为：
8/(8+1.06)×100%=88.3%
为测定长期暴露在空气中的苛性钠样品纯度,将样品配成溶液,取其1/2,加入适量的硝酸钡溶液,完全反应生成白色沉淀,经过滤、
取部分变质的氢氧化钠干燥的16g样品溶于水加入过量CaCl2溶液,生成白色沉淀经过过滤等等步骤称量为10g
称取18.6G部分变质的氢氧化钠样品(杂质为NA2CO3),加适量水配成溶液,然后加入足量的稀硫酸使其完全反应后
称取变质的NaOH样品10g,配制溶液后,向其中加入50gBaCI2溶液,恰好完全反应,生成沉淀1.97g.试计算：
为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定质量碳酸钠样品投入40毫升未知浓度的盐酸中,两者恰好完全反应,生成...
今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为3
为测定苛性钾（KOH）的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mo
为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600g溶于水配制成1L溶液,取此溶液25.00mL
某食盐样品11.7克在溶液中与足量的AgNO3溶液完全反应后,得到28.9克白色沉淀,则该样品中可能含有:
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取18.6克样品溶于水配成溶液,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应
） 急.为测定某种含杂质的KOH样品（杂质不与酸反应）的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液，取该溶液25.00 m
测定长期存放的Na2So3(含Na2So4)的纯度,准确称取w g固体样品,配成250mL溶液.