神马作文网CH4和H2S的稳定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 21:01:14
最不稳定的是PH3因为磷的电负性最小,对氢中电子的束缚能力最差,形成的共价键弱,最易分解,其他三个元素均有较强的电负性,形成的共价键稳定.
析：首先要算出各物质的物质的量.因为各物质的质量相等,可设质量为1再根据相对质量分数求出物质的量,其相对值将分数分别为16,44.34,28.所以可得出CO2最小.所以CO2的分子数最少.它们的物质的
A:N2,HCl,CO2可共存B:CH4,NO,O2NO将被氧化成NO2C:H2S,SO2,HClH2S将被氧化为SD:NH3,O2,HCl将生成氯化铵
B再答：比较气态氢化物的稳定性就是比较非金属性，再答：o的非金属性最强
根据物质元素的活泼性,F的非金属性要比O的非金属性要强,HF的化学键要比H2O要短,所以说,HF要比H2O要稳定
HIHBrH2OHClPH3NH3SIH4(这个不确定）H2SHFCH4至于稳定性就难说了要看他们的非金属性这个我们一眼看出HF是最稳定的HFHClHBr(Br在水里貌似反应成HBr）H2ONH3CH
NH3,蛋白质反应得
选C::::AHCl（共价键）和KCl（离子键）BH2S（共价键）和Na2S（离子键）CCH4（共价键）和H2O（共价键）DH2SO4（共价键、配位键）和Na2SO4（离子键、配位键）
H2燃烧：氢气燃烧发出淡蓝色的火焰P燃烧：（空气中）黄白色火焰,伴随放热和大量白烟.（氧气中）发出耀眼的白光,放出热量,生成大量白烟,白烟易溶于水.S燃烧：（空气中）持续燃烧放热,有隐约可见的淡蓝色火
甲烷比硅烷更稳定键能大或者说甲烷中C和H结合更强因为C的非金属性更强S一般以稳定的皇冠硫也就是S8的形式存在是分子晶体（前面那句话纯属拓展
我很明确的告诉你~1楼是对的~!4楼都错!他们说的氢键不会影响稳定性~影响的只是溶沸点!而且非金属性的强弱就是靠氢化物的稳定性来判断的!
D中,原来达平衡后,改变条件时,有可能正反应速率和逆反应速率增大的倍数相同,此时平衡不移动,若增加倍数不同,当然平衡要发生移动,如,V正增大得多,则V正>V逆,平衡正向移动,反之逆向移动再问：C对D错
CH4没有氢键氢键只存在于H与F、O、N原子之间的相互作用是的HF比HCl的沸点高而且H与F之间的氢键比H与O之间的还要强因此纯的HF常温常压下是液态,并且沸点高达112℃而H、Cl之间没有氢键,因此
注意氢原子符号右下角那个小数字,它就是表示一个这个分子中含氢原子的个数.CH4中：n(H)=4n(CH4),以此类推.再问：那他们就是4n,n,2n,3n了？再答：对的
2.N2+3H2==铂铑合金==2NH33.作温室气体,加强植物的呼吸作用至于第一题说的甲烷化法脱硫,并不是指它们俩反应,你可以参考一下下面这个网站上的原理,我觉得那上面说得很清楚
0.4Na个1：8
应该是:HCl>H2S>H2O>CH4因为元素的非金属性:Cl>S>O>C
1、可以通过燃烧反应来检验,甲烷燃烧无烟,乙烯有黑烟2、可通溴水或高锰酸钾,褪色的是乙烯.
根据元素周期表,主族非金属元素从上到下,氢化物稳定性依次降低,同周期主族元素由左到右,氢化物稳定性依次升高,所以为SIH4
最不稳定的是PH3!根据元素周期率,非金属元素非金属性越强,其氢化物的稳定性越强!还有疑问或不明白的话HI我!