有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取18.6克样品溶于水配成溶液,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 20:47:20

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取18.6克样品溶于水配成溶液,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应,经过滤后,得到滤液和10克沉淀.在所得滤液中加入质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应.求：
（1）原样品中氢氧化钠的质量分数；
（2）消耗稀盐酸的质量.
本人分数不够了

先分析,氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳,变成了碳酸钠,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应,生成的沉淀是碳酸钙,根据10克碳酸钙计算碳酸钠的质量.
设：生成10克碳酸钙需碳酸钠的质量是X
Ca(OH）2+Na2CO3==CaCO3!+2NaOH
106 100
X 10g
106/100=X/10g x=10.6g
1,原样品中氢氧化钠的质量分数：（18.6-10.6）/18.6 X100% =43%
2,再计算出上一个反应中生成的氢氧化钠
设：生成10克碳酸钙的同时生成的氢氧化钠的质量是y
Ca(OH）2+Na2CO3==CaCO3!+2NaOH
100 80
10g y
100/80==10g/y y=8g
反应的氢氧化钠共8+8=16g
设：反应的10%的盐酸的质量是z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
16 Z x10%
40/36.5=16/Z x10% Z=146g
最好作答.