氯气溶于水后氯气溶于水达到平衡后,向其中加入少量NaOH固体,为什么会有C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),我觉

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 13:18:53

氯气溶于水后
氯气溶于水达到平衡后,向其中加入少量NaOH固体,为什么会有C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),我觉得应该C(ClO-)
打错了，是(Na+)

含有大量的Cl-离子吧,因为Cl2和水反应,则（ClO-）一定要比Cl-少的,因为Cl0-会分解.溶液中还含有少量的H+离子,阴阳离子所带的电荷总数相等,所以应该是H+大于CL-大于CL0-大于Na+大于0H-,浓度应该这么排
毕竟少量的氢氧化钠被氯气反应掉了,溶液中的主要溶质为CL2,CL2在溶液中存在的形式主要为H+和CL-（即我认为溶质应该为盐酸和次氯酸,又由于次氯酸为弱酸,不能完全电离.溶液显酸性,所以0H-拍最后,）,我的结论是H+大于CL-大于CL0-大于Na+大于0H-,就是根据这个判断的.
而C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),这个结论是有问题的.少量的氢氧化钠,怎么会把主要的后来反应后的溶液中的溶质当成了NaCl呢?一定有问题
次氯酸根应该含量比氯离子少,因为氯气和氢氧化钠反应,生成氯化钠,次氯酸钠,还有水,这个反应中的两种阴离子是数量相等的.氯气和水反应何时差不多的,两者相等,但是有一点要注意,次氯酸根不稳定,容易分解,所以要注意.分解后Cl-含量上升,所以是氯离子大于次氯酸根离子.若不考虑次氯酸根分解,则两者的浓度应该相等.还有我还要说,★次氯酸为弱酸.他的水溶液不是完全电离的.则溶液中含有少量次氯酸分子,所以次氯酸根的含量一定小于氯离子.不考虑次氯酸根分解都能证明一定是氯离子大于次氯酸根,就是这么证明的
★★★★总结一下我的主要观点精华：次氯酸为弱酸.他的水溶液不是完全电离的.则溶液中含有少量次氯酸分子,而不是和氯离子含量相等,所以次氯酸根的含量一定小于氯离子.不考虑次氯酸根分解都能证明一定是氯离子大于次氯酸根,就是这么证明的.

氯气溶于水后氯气溶于水达到平衡后,向其中加入少量NaOH固体,为什么会有C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),我觉氯气溶于水平衡后,在通入少量氯气,C(H+)/C(clo-)增大还是减少,为什么? 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A加CI2,c(H+)/c(ClO-) 减小氯气溶于水达平衡后,加入少量水,水的电离平衡正向移动向饱和氯水加入NaOH溶液至PH=7,为啥C(Na+) = C(Cl-) + C(ClO-) .要是PH不等于7呢.会怎氯气和水反应后各离子浓度C(CL-)>C(H+)>C(OH-)>C(CLO-)吗? 氯气溶于水达平衡后,只改变某一条件,加入少量水,水的电离平衡为什么正向移动氯气溶于水达到平衡就是达到饱和?为什么? 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 [ ] A．再通入少量氯气氯气溶于水达到平衡后这句话平衡是不是就等于饱和了? 氯气溶于水达平衡后,再通入少量氯气,则“氢离子浓度与次氯酸根离子浓度的比值”如何变化? 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是