可逆反应H2+CO2=CO+H2O的平衡常数在1080K时为1,为了平衡时有60%的H2被消耗掉应以怎样的体积比来混合C

可逆反应H2+CO2=CO+H2O的平衡常数在1080K时为1,为了平衡时有60%的H2被消耗掉应以怎样的体积比来混合C 某温度下,可逆反应CO+H2O=CO2+H2的平衡常数k=2.6 已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H 已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1. 已知可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在800℃时的平衡常数为Kc为1,当上述可逆反应进行到某一 某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2 已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850C时的平衡常数K=1,850C时,若向溶积 计算反应CO2+H2=CO+H2O在873K的标准平衡常数 已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1,当上述可逆反应进行到 可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问（1）当CO 起始浓 可逆反应CO+H2O CO2+H2 计算平衡常数 对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题