可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问(1)当CO 起始浓
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 19:27:45
可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问(1)当CO 起始浓度为2mol/L,H2O 起始浓度为2mol/L 时,CO 的转化率为多少?(2)当CO 起始浓度仍为2mol/L,H2O 的起始浓度为6mol/L 时,CO 的转化率为多少?
CO+H2O=CO2+H2
开始 2 2 0 0
最后 2-x 2-x x x
变成了x^2/(2-x)^2=2.6
解得x=1.23
转化率是1.23/2=61.5%
变了以后
CO+H2O=CO2+H2
开始 2 6 0 0
最后 2-x 6-x x x
则x^2=2.6(2-x)(6-x)
1.6x^2-20.8x+31.2=0
解得x=1.73
转化率是1.73/2=86.5%
开始 2 2 0 0
最后 2-x 2-x x x
变成了x^2/(2-x)^2=2.6
解得x=1.23
转化率是1.23/2=61.5%
变了以后
CO+H2O=CO2+H2
开始 2 6 0 0
最后 2-x 6-x x x
则x^2=2.6(2-x)(6-x)
1.6x^2-20.8x+31.2=0
解得x=1.73
转化率是1.73/2=86.5%
可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问(1)当CO 起始浓
某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2(可逆),CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时
某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2
已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在800℃时的平衡常数为Kc为1,当上述可逆反应进行到某一
800℃密闭容器中可逆反应CO+H2O=CO2+H2达到平衡
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2
某温度下,C+H2O==CO+H2,CO+H2O==CO2+H2,二者都是可逆反应,当反应达到平衡时,c(H2)=1.9
向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)⇌CO2+H2.当反应达到平衡时,CO
CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C
某温度下H2+CO2=H2O+CO的平衡常数K=9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2其起始浓度如
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为