已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850C时的平衡常数K=1,850C时,若向溶积

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/20 16:15:16

已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850C时的平衡常数K=1,850C时,若向溶积
已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1。850℃时,若向溶积为1L的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,xmolH2,则（1）当x=5.0时，使计算判断该反应的初始状态是否为化学平衡状态？（2）若要使该反应的初始状态是否为化学平衡状态，求x应满足的条件。

(1)各物质的浓度为：
C(CO)=1.0mol/1L=1mol/L
C(H2O)=3.0mol/1L=3mol/L
C(CO2)=1.0mol/1L=1mol/L
C(H2)=Xmol/1L=5.0mol/1L=5mol/L
该反应的浓度商Qc=[C(CO2)*C(H2)]/[C(CO)*C(H2O)]=[1mol/L*5mol/L]/[1mol/L*3mol/L]=1.67>1,
反应没有达到平衡状态,反应向逆反应方向进行.
（2）若要使该反应的初始状态为化学平衡状态,
该反应的浓度商Qc=平衡常数K=1
Qc=[C(CO2)*C(H2)]/[C(CO)*C(H2O)]=[1mol/L*Xmol/L]/[1mol/L*3mol/L]=K=1
解得X=3mol/L
3mol/L*1L=3mol
x应满足的条件为3mol

已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850C时的平衡常数K=1,850C时,若向溶积已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1. 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O) 已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H 计算反应CO2+H2=CO+H2O在873K的标准平衡常数可逆反应H2+CO2=CO+H2O的平衡常数在1080K时为1,为了平衡时有60%的H2被消耗掉应以怎样的体积比来混合C 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小高温及一定催化剂作用下,某反应达平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2) 放热反应CO+H2O=CO2+H2,在温度t1时达到平衡,c(CO)=C1(H2O)=1.0mol/l,其平衡常数为K1 急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2 工业上以焦炭、水、空气为原料制NH3时反应的化学方程式c+H2O=co+H2 co+H2o=co2+H2 N2+3H2= 对于CO+H2O=CO2+H2,某温度下平衡常数K=1,向一密闭容器内同时通入CO,H2O,CO2,H2各1mol,在该