对于N2O4(g)⇌2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示.
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 03:30:38
对于N2O4(g)⇌2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示.
(1)当反应处于B状态时,v正______ v逆(填“>”、“<”或“=”),A、B、C、D、E各状态中,v正<v逆的是______.
(2)由D状态转变为C状态后,混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”).
(3)欲要求使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是______.
A.从P1无限缓慢加压至P2,再由P2无限缓慢降压至P1
B.从P1突然加压至P2,再由P2无限缓慢降压至P1
C. 从P1突然加压至P2,再由P2突然降压至P1.
(1)当反应处于B状态时,v正______ v逆(填“>”、“<”或“=”),A、B、C、D、E各状态中,v正<v逆的是______.
(2)由D状态转变为C状态后,混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”).
(3)欲要求使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是______.
A.从P1无限缓慢加压至P2,再由P2无限缓慢降压至P1
B.从P1突然加压至P2,再由P2无限缓慢降压至P1
C. 从P1突然加压至P2,再由P2突然降压至P1.
(1)图中曲线为平衡状态曲线,平衡状态下,正逆反应速率相等,所以当反应处于B状态时,v正=v逆;处于平衡线下方时,正反应速率大于逆反应速率,所以平衡向正反应方向移动,处于平衡线上方时,逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动,A、B、C、D、E各状态中,v正<v逆的是D,故答案为:=;D;
(2)根据图象知,由D状态转变为C状态,二氧化氮含量减小,该反应向逆反应方向移动,则混合气体的物质的量减小,故答案为:减小;
(3)从当快速加压时,平衡未移动,但压强迅速增大,反映在图象上就是纵坐标不变,横坐标不断增大;当缓慢加压时,平衡不断地被破坏,但又不断地建立新的平衡,缓慢加压时,NO2的体积百分含量的变化应不断地在平衡曲线上滑动.所以“使E状态从水平方向到达C状态”,应突然加压,“由C沿平衡曲线以达A状态”,应缓慢降压,故选B.
(2)根据图象知,由D状态转变为C状态,二氧化氮含量减小,该反应向逆反应方向移动,则混合气体的物质的量减小,故答案为:减小;
(3)从当快速加压时,平衡未移动,但压强迅速增大,反映在图象上就是纵坐标不变,横坐标不断增大;当缓慢加压时,平衡不断地被破坏,但又不断地建立新的平衡,缓慢加压时,NO2的体积百分含量的变化应不断地在平衡曲线上滑动.所以“使E状态从水平方向到达C状态”,应突然加压,“由C沿平衡曲线以达A状态”,应缓慢降压,故选B.
对于N2O4(g)⇌2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示.
(2009•汕头二模)对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分
反应N2O4(g)2NO2(g)△H=57kJmol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲
反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变
反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲
N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A
反应N2O4(g) 2NO2(g);△H=+57kJ?mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强
在N2O4——2NO2平衡体系中,增大压强,平衡体系中NO2体积分数将?
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小
已知可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1•c2(
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断
在恒温恒容的情况下2NO2(g)=N2O4(g)往反应内加入NO2,问NO2的体积分数如何改变为什么