反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲

反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲 N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A 反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变 反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ?mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强 反应N2O4（g）2NO2（g）△H=57kJmol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲 反应N2O4（g）=可逆号=2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1,在温度为T1、T2时,平衡体系 对于N2O4（g）⇌2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示． （2009•汕头二模）对于反应N2O4（g）  2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分 在N2O4——2NO2平衡体系中,增大压强,平衡体系中NO2体积分数将? 已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4 反应2NO2(g)→N2O4(g)在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取 某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是（ ）A．加压时（体积变小