可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 13:51:20
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小
为什么必须按压强去考虑.考虑浓度对平衡的移动.或者根据平衡常数算不对吗?
为什么必须按压强去考虑.考虑浓度对平衡的移动.或者根据平衡常数算不对吗?
我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.
再问: 就不能按别的考虑吗
再答: 摩尔比例,其实还是压强问题。
再问: 能详细说下吗
再答: 定性地讲,在同一温度下,NO2和N2O4的比例只与混和气体的压强有关。压强越大,N2O4比例也越大,NO2比例越小。无论增加哪种气体,其结果都是在增加瓶内气体的压强,所以,这个结论你该明白了吧?
再问: 所以说我问只能从压强考虑吗
再答: 应该是的,浓度比例还是与压强相关。从最基本点着手,最简单、可靠。
再问: 就不能按别的考虑吗
再答: 摩尔比例,其实还是压强问题。
再问: 能详细说下吗
再答: 定性地讲,在同一温度下,NO2和N2O4的比例只与混和气体的压强有关。压强越大,N2O4比例也越大,NO2比例越小。无论增加哪种气体,其结果都是在增加瓶内气体的压强,所以,这个结论你该明白了吧?
再问: 所以说我问只能从压强考虑吗
再答: 应该是的,浓度比例还是与压强相关。从最基本点着手,最简单、可靠。
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断
在恒温恒容的情况下2NO2(g)=N2O4(g)往反应内加入NO2,问NO2的体积分数如何改变为什么
在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?
一道化学平衡移动的题 在恒温恒容时 加入a摩尔NO2,发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),(放热),平衡后再加
已知可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1•c2(
条件是恒温,恒容★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)===N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升
恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正
在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?
问下恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?
①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ(N
恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的()