已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 19:09:18
已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓
已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量
浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1
为什么是对的?
已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量
浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1
为什么是对的?
0.1mol•L-1 AlCl3溶液的c(Cl-)=0.3mol•L-1
Ksp(AgCl)=1.8×10-10
c(Ag+)最大值=1.8×10-10/0.3=6.0×10-10mol•L-1
所以是正确的,溶度积=相应的离子浓度乘积,不是物质的浓度乘积
如果本题有什么不明白可以追问,
Ksp(AgCl)=1.8×10-10
c(Ag+)最大值=1.8×10-10/0.3=6.0×10-10mol•L-1
所以是正确的,溶度积=相应的离子浓度乘积,不是物质的浓度乘积
如果本题有什么不明白可以追问,
已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质
已知25℃时,AgCl的Ksp=1.8*10^-10.将足量的AgCl加入100ml0.3mol/L的AgNO3溶液中
已知25摄氏度时Ksp(AgCl)=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少?
已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少?
计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3
已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10,在1L蒸馏水中滴入一滴(约0.05mL)0.1mol/L的NaCl溶液后搅
求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10
已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×1
Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)K
AgCl的Ksp=1.8×10∧-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且c(Ag+)和c(C
已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡:Agcl(s)=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8
1,已知常温下Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16.将等体积的AgCl和Ag