神马作文网已知25摄氏度时Ksp（AgCl）=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 10:15:02
已知25摄氏度时Ksp（AgCl）=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少?
2.583*10^-8 g
Ksp=c(Cl-)*c(Ag+)=1.8*10^-10
1L 1.0mol/L的盐酸溶液l中 c(Cl-)=1mol/L
c(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8*10^-10/1=1.8*10^-10 mol/L
假设有1L溶液,AgCl的物质的量是1.8*10^-10 mol
AgCl的溶解度是m=nM=1.8*10^-10*143.5=2.583*10^-8 g
Ksp=c(Cl-)*c(Ag+)=1.8*10^-10
1L 1.0mol/L的盐酸溶液l中 c(Cl-)=1mol/L
c(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8*10^-10/1=1.8*10^-10 mol/L
假设有1L溶液,AgCl的物质的量是1.8*10^-10 mol
AgCl的溶解度是m=nM=1.8*10^-10*143.5=2.583*10^-8 g
已知25摄氏度时Ksp（AgCl）=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少?
已知25℃时,AgCl的Ksp=1.8*10^-10.将足量的AgCl加入100ml0.3mol/L的AgNO3溶液中
已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10,则在0.1mol•L－1AlCl3溶液中,Ag+的物质
如何计算溶解度.已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10计算1.纯水2.1mol/L的盐酸中AgCl的溶解度.
求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10
将AgCl分别放入0.1mol/L的CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中 AgCl在哪种溶液中的溶解度大?
计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)）
已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少?
已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10,在1L蒸馏水中滴入一滴（约0.05mL)0.1mol/L的NaCl溶液后搅
计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3
已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用（g/L）表示
某温度下AgCI的Ksp=a,在0.1mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体达到平衡后C(Agcl)=amol