已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡:Agcl(s)=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 06:05:17
已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡:Agcl(s)=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8x10-^10
现将足量氯化银放入100ml0.2mol/LAgno3溶液,氯离子的浓度为多少?
现将足量氯化银放入100ml0.2mol/LAgno3溶液,氯离子的浓度为多少?
------------------- AgCl(s)= Ag+ (aq) + Cl - (aq)
初始(mol/L):0.2 0
平衡(mol/L):0.2+x ≈0.2 x
[Ag+] [Cl-] = Ksp
[Cl-] = Ksp / [Ag+]
x = [Cl-] = 1.8x10^-10/ 0.2 = 9*x10^-10 (mol/L)
再问: 为啥0.2+x≈0.2勒还有Agcl自身也有Ag+吧,再加上两者合在一起肯定会有体积变化的啊
再答: 因为Ksp = 1.8x10^-10 很小,表示本身离解出来的Ag+很少,且由于同离子效应,x比0.2要小得多,所以可以省去。体积没有变化,总体积为100mL,固体变化可以忽略。
初始(mol/L):0.2 0
平衡(mol/L):0.2+x ≈0.2 x
[Ag+] [Cl-] = Ksp
[Cl-] = Ksp / [Ag+]
x = [Cl-] = 1.8x10^-10/ 0.2 = 9*x10^-10 (mol/L)
再问: 为啥0.2+x≈0.2勒还有Agcl自身也有Ag+吧,再加上两者合在一起肯定会有体积变化的啊
再答: 因为Ksp = 1.8x10^-10 很小,表示本身离解出来的Ag+很少,且由于同离子效应,x比0.2要小得多,所以可以省去。体积没有变化,总体积为100mL,固体变化可以忽略。
已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡:Agcl(s)=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为:AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,
AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) Ksp=c(Ag+) × c(Cl-) 为什么Ksp不用除c(AgCl
已知AgCl的溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)下列说法不正确的是( )
Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,这时的Agcl是指溶解在溶液中的Agcl固体吗,还是指总的Agcl沉淀
饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的 比如在一个饱和的AGCL溶液中 是不是 n(ag+) * n(cl-) =ksp n(a
已知(1)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)AgCrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO4²
Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,Agcl是指溶解的那部分Agcl吗,
求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag)
、要产生氯化银沉淀,必须:A、 [Ag+] [Cl-] >Ksp(AgCl) B、[Ag+] [Cl-] [Cl-]
沉淀溶解平衡问题就是那个Ksp,举个例子Ksp[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-),这里的银离子浓度和氯负离子浓度指
沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12,