计算在20C时,450g水中含有0.2mol某非电解质溶液的蒸气压
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 00:34:57
饱和溶液质量分数=31.6/(31.6+100)=24%;1.含溶质=500×24%=120g,含溶剂500-120=380g.2.溶解度只和温度有关,溶解度为31.6g.如果是饱和溶液,质量分数是2
先计算一下会不会达到饱和s=25g/100gH2O50g水只要12.75g该物质就达到饱和了.所以在该温度下将15g该物质放入50g水中,达到饱和了,所以所得溶液中溶质的质量分数为25/(100+25
1.质量分数应该是:溶质质量(3.16)/溶液质量(3.16+10)物质的量浓度:溶质的物质的量(3.13/115)/溶液体积(13.16/1.13)2.A+2HCl==ACl2+H28.4g0.3g
BaSO4分子量137+96=233g/molc(BaSO4)=2.4×10^-3(g/L)/233(g/mol)=1.03×10^-5mol/L溶度积Ksp=c(Ba2+)*c(SO42-)=(1.
因为,20°C时,氯化钠的溶解度为36克,即100克水最多只能溶解36克氯化钠,现将40克氯化钠放入100克水中,它不能完全溶解,只能得到溶液质量为:100+36=136克.同样,36克氯化钠完全溶解
5/(5+95)*100%=5%
1.(1)3.16/13.6得出饱和溶液中KNO3的质量分数.(2)n(KNO3)=m(KNO3)/M(KNO3);V=13.16/1.23;C(KNO3)=n/V2.(1)A是铁56.B是硫32.F
15.3/45=S/100S=34g选C
算法1:第一次蒸掉的那部分溶液的质量分数是8/(20+8)第二次的是6/(6+10),由于第二次的一定是饱和溶液,这样,就介于两者之间,选B算法2:由于第二次的一定是饱和溶液(如果不是,第一次不会有晶
在该温度下,把100g食盐与200g水充分混合,能得到饱和食盐水-----------272克该温度下,所得的食盐水中食盐质量分数是:36克/136克*100%=26.5%或72克/272克*100%
有一摩尔质量为ag/mol的可溶盐,bg该盐所以盐的物质的量n=b/amolCml的水质量=Cg溶液的质量就=(b+c)g溶液的密度是dg/cm3所以溶液体积V=(b+c)/dml=(b+c)/100
是空心的.过程——不妨先设铝球是是实心的,因为实心便于计算.已知铝球的质量为m=0.054kg,体积设为V,密度p已知.那么根据公式,V=m/p=0.054/(2.7*10^3)=2*10^(-5)m
4g氢气是2摩尔,11.2L氧气是0.5摩尔,水是一摩尔,所以所含分子数最多的是氢气.氢气4克,氧气0.5*32=16克,水18克.所以是水.标况时氢气、氧气为气体,水已经是固体了,所以水最小.
2No2====N2O4所以实际氧原子的量是超过1mol的再问:11.2升二氧化氮气体中不全是二氧化氮你的意思,还有四氧化二氮再答:对的,不全是二氧化氮,还有四氧化二氮。
68g20▫C时食盐的溶解度为36g就是说100g水中最多溶解36g食盐,故同温下50g水溶解18g食盐达饱和(100g/50g=36g/s,s为同温下可溶解溶质的最大质量)20g食盐只溶
1、5.4g*16/18*100%=4.8g;即:5.4g水中含多少4.8g氧元素;2、x*16/40*100%=3.2gx=8g;即:8克氧化镁中含氧元素3.2g.
这个答案一定是对的!c(H+)乘c(OH-)是10的-14次方.所以水中氢离子的浓度是10的-7次方每升.而一升水是1000克所以1g水是10的-3次方升水.所以氢离子的个数=氢离子的浓度*氢离子的体
B氧化铁化学式Fe2O3其中Fe元素的质量分数为(56*2)/(56*2+16*3)=112/160=7/10即铁的质量为6.4g*7/10=4.48g矿石中铁的质量分数就为(4.48g/12.8g)
溶解度是某温度下100g水中最多能够溶解的溶质的质量.氯化铵在30°C的溶解度是40g意思是说,30℃时100g水最多溶解氯化铵40g.那么按照溶解度公式不是S/100=溶质/溶剂计算,80g水最多溶