常温时_下列溶液的ph等于8

选BHA可能是强酸也可能是弱酸若是弱酸,HA与NAOH一比一反应得NaA,A-水解显碱性,使PH>7,所以若PH=7,需要HA多一点来中和,故A对,c对,d对.若为强酸,NaA的水溶液PH=7,NaO

A．如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微大些，所以反应后HA溶液可能有剩余，故A正确；B．NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则其pH等于或大于7，故B错误

①pH=2盐酸和pH=12NaOH溶液中，c（HCl）=C（NaOH）=0.01mol/L，二者等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，所以其溶液呈中性，故正确；②pH=2醋酸和pH=

解题思路：根据溶液pH的计算考虑解题过程：常温是一下4种溶液的ph最小？1.0.01mol*L^-1醋酸溶液是酸溶液，如果电离度假设为10%，则pH=32.0.02mol*L^-1醋酸与0.02mol

碱性溶液用OH-计算酸性溶液用H+计算当H+被稀释,OH-就不是被稀释再问：为什么再答：水的[H+]=[OH-]=10^-7mol/L

A、酚酞的变色范围PH为8～10，所以0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点时，溶液的pH值等于8或大于8，故A正确；B、pH=6的醋酸用水稀释100倍时，溶液的PH值

【1】应该是把等浓度的盐酸和氨水,等体积混合后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确的是B【2】例如,0.1mol/LHCL\NH3,等体积混合,其产物是0.05mol/LNH4CL,PH=5.23,

pH为7,阴阳离子所带电量相同,他们都带一个电荷,当然相等啦再问：醋酸根不是会水解吗再答：对啊，但是水解后，ph为7，氢离子和氢氧根离子数量相等，溶液里肯定还有醋酸根离子存在，就要等量钠离子补全了。

常温下Kw=C（H+）×C（OH-）=1×10-14，pH之和为16，则设酸的pH为x，碱的pH为16-x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n（H+）=n（OH-），所以VA×10-x=VB×

pH是用来表示溶液的酸碱度，其范围是0～14，酸性溶液的pH小于7，而且pH越小表示溶液的酸性越强；碱性溶液的pH大于7，pH越大表示溶液的碱性越强；中性溶液的pH等于7．测得“某下雨天雨水的pH为5

可以这样说,在不发生化学反应的情况下,加热和加水稀释是不可能改变溶液酸碱属性的酸的溶液呈酸性,小于中性溶液pH碱的溶液呈碱性,大于中性溶液pH溶液显酸碱性的本质原因是H+和OH-浓度不等引起的

A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故A错误；B．

c(OH—)=（10—2+10—6）/2>10—2/2=5　×　10—3没法打上下标,看起来挺困难吧.再问：不是强碱溶液相互混合啊再答：两溶液都呈碱性，因此混合后不存在相互反应的问题，仅仅是两溶液中的

正确答案是B强酸是完全电离的,将其溶液稀释10倍,则H+的浓度变成原来的十分之一,PH增大1,而图中HA符合,则HA是强想不到的,而HB不符合,则HB是弱酸.所以A错误.B正确,M点时,两溶液的PH相

选B分析：因为HA比HB斜率大,说明两种酸的溶液在分别加水稀释过程中,HA的PH变化比HB的PH变化大.而酸在稀释过程中,强酸的PH变化比弱酸的PH变化大,所以HA的酸性比HB的酸性强.不能说明HA是

A．加水稀释10倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于1个单位，即PH＜4，故A错误；B．加水稀释，c（H+）减小，但由于Kw不变，则c（OH-）增大，故B错误；C．加入

弱酸弱碱会电离不会水解啊,你说的是弱酸离子吧,那样的话ph不是7再问：嗯，是说离子，为什么不等于7呀？再答：因为水溶液里的氢离子或者氢氧根离子有一部分和弱碱或者弱酸结合了，氢离子和氢氧根离子数量不同。

不是!强酸-弱碱中和显酸性强碱-弱酸中和显碱性

是不是10:再问：2:9再答：pH=8的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1×10^(-8)mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^(-12)÷[1×10^(-8)]=1×10^(-4)mo

A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的110，所以pH＜（a+1），故A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使