6．常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/03 00:21:25

6．常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是
A．HA是一种弱酸
B．在M点,c(B-)=c(A-)
C．稀释前,c(HA)=10c(HB)
D．在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同

求详解

正确答案是B
强酸是完全电离的,将其溶液稀释10倍,则H+的浓度变成原来的十分之一,PH增大1,而图中HA符合,则HA是强想不到的,而HB不符合,则HB是弱酸.所以A错误.
B正确,M点时,两溶液的PH相同,即H+浓度相同,OH-浓度也相同,根据电离守恒,HA中有c(H+)=c(OH-)+c(A-),HB中有c(H+)=c(OH-)+c(B-),而两溶液中c(H+) 、c(OH-)都相同,则n(A-)=n(B-) .
C中,未稀释时,HA中H+溶液是HB中的10倍,但HA是完全电离,而HB是部分电离的,则HA的浓度比HB浓度的10倍要小.
D中,HA是强酸,完全电离,而HB是弱酸,部分电离,它们的电离程度是不相同的,在M点也是不相同的.

6．常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是．常温时,将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的（2014•滨州一模）常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　） 4月16日专项选择题1，5题请教 5．25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是（　　）常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（）在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1, 将等体积,ph相同的氨水与NaOH溶液,正确的是 A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液ph仍相 12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) 　　A．两种溶液常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是? 有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH