弱酸弱碱发生水解后,溶液的ph值是不是等于7?（常温下）

弱酸弱碱发生水解后,溶液的ph值是不是等于7?（常温下） 化学——盐类水解5．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7（ 常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（ 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 等体积和等ph的弱酸（弱碱）和强碱（强酸）反应后溶液显什么性 常温下,某弱酸和强碱的PH和为14,将两者等体积混合,（忽略体积变化）溶液的PH值?变化? 弱酸弱碱盐如何判断水解后的酸碱度? 盐类水解后的PH值最小和最大能达到多少?如强酸弱碱盐水解后能否达到PH=2,强碱弱酸盐水解后是否能达到PH=13?请举例 一定ph值的弱酸和弱碱混合,最后完全反应和溶液ph=7,有什么区别?强酸和弱碱呢?强碱和弱酸?强酸和强碱?另外,混合溶液 一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是（ ） A．溶液pH值等于 溶液的酸碱性及其强弱常用pH值来表示．常温下，pH等于7的溶液为中性，pH大于7的溶液为碱性（数值越大碱性越强），pH小 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1