关于常温下pH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 09:30:09
关于常温下pH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是( )
A. 加水稀释10倍后,pH=4
B. 加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)均减少
C. 加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大
D. 加入等体积、pH=11的NaOH溶液后,c(Na+)=c(CH3COO-)
A. 加水稀释10倍后,pH=4
B. 加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)均减少
C. 加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大
D. 加入等体积、pH=11的NaOH溶液后,c(Na+)=c(CH3COO-)
A.加水稀释10倍后,加水稀释促进醋酸的电离,氢离子的物质的量增大,所以PH变化小于1个单位,即PH<4,故A错误;
B.加水稀释,c(H+)减小,但由于Kw不变,则c(OH-)增大,故B错误;
C.加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,c(H+)减小,pH增大,故C正确;
D.加入等体积、pH=11的NaOH溶液后,醋酸过量,溶液呈酸性,由电荷守恒可知c(Na+)<c(CH3COO-),故D错误.
故选C.
B.加水稀释,c(H+)减小,但由于Kw不变,则c(OH-)增大,故B错误;
C.加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,c(H+)减小,pH增大,故C正确;
D.加入等体积、pH=11的NaOH溶液后,醋酸过量,溶液呈酸性,由电荷守恒可知c(Na+)<c(CH3COO-),故D错误.
故选C.
关于常温下pH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是( )
常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是( )
常温下,PH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化).下列说法正确的是
常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
常温下,0.1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH=3.下列叙述正确的是
常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( )
常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)下列说法正确的是
常温下用pH=11的某碱溶液,分别与pH=3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到两种溶液,pH分别为a、b,则下列说法错误的是
1.对室温下ph相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
常温下 pH=3的醋酸溶液和pH=11的烧碱溶液等体积混合