已知2h2(g) o2(g)=2h2o(l)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol2L1L0减少体积3L2XX33.6故参加反应的氢气22.4L为1mol,1molH2完全燃烧放热572KJ标准状况下,水为液态,不计

112L即5mol,由题意得1molH2燃烧放出285.5KJ,所以5molH2燃烧放出1429KJ1molCH4燃烧放出890KJ,所以5molCH4燃烧让出4450KJ十字相乘所以H2和CH4物质

是2molH2(g)与1molO2(g)的能量大于2molH2O(l)的能量,必须指明物质的物质的量.

生成18gH2O,说明生成1molH2O,即气体中有1mol氢气,氢气燃烧放热571.6KJ再答：是刚刚写错了，是放热285.8KJ再答：总热量是710.0KJ,说明CO燃烧放热424.2KJ再答：即

Q1》Q2因为g表示气态,l表示液态.变成气态要从液态继续吸热,所以Q1>Q2.

设H2的物质的量为xmol,则C3H8的物质的量为5-xmol,由题意,得571.6*x/2+2220*（5-x）=3847；解得x=3.75mol,故C3H8的物质的量为1.25mol,则混合气体中

1000立方米的甲烷=44642.9mol甲烷燃烧放出的能量为44642.9×890.3=39745573.9kJ利用的能量为39745573.9×85%=33783737.8kJ33783737.8

谁知道

选B,不看-号,看放出的热量比.1生成的是气态水,2生成的是液态水,气态水到液态水会放热,所以2放出的热量多,3只生成1mol水,所以是最少的,生成液态水,2△H3=△H2.加上-号,是2△H3=△H

首先常温常压下,水是液态因此体积减少了67.2/22.4=3mol就是2molH2和1molO2在反应,生成了2mol液态水,故放热为571.6KJ再问：首先，谢谢你的回答。还有一个问题："又恢复到原

Q1＋1/2Q2－Q3－Q4=－Q5

112/22.4=5mol,设H2的物质的量为x,甲烷的物质的量为y则:xy=5;571.6x890y=3695.解出此方程组即为解再问：为什么571.6x/2+890y=3695tangram_gu

分析:CO2不发生反应发应的是H2和COH2∽1/2O2∽H2O1mol1mol根据热化学方程式1molH2放热285.8kJ则一氧化碳燃烧放热710-285.8=424.2kJ每摩尔一氧化碳放热28

你这个问题是不是没写明白?理一下,再发再问：已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)^H=_571.6kj·mol·-1CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)&H=-283kj.mol-1某

该反应类型为放热反应,△H＜0故BD错.H2O（g）到H2O（l）为放热过程,故A正确.热化学方程式中,△H值与方程式中系数对应成比例,故C正确.

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H1=akj/mol放热反应△H1

H2(g)+1/2O2(g)=h2o(g)；△H=-285.8kJ/moln(C)x393.5=n（H2)x285.8n(c)/n（H2)=285.8/393.5m(c)/m(H2)=285.8x12

两个反应其它一样,可以把第二个反应看成：第一个反应先发生放热后,生成水蒸气再次放热生成液态水,所以第二个反应放热多,Q2>Q1,即第二个反应热小于第一个.补充说明：其实放热多少有反应物总能量和生成物总

液态转化为气态是吸热过程!用第一个方程减第二个方程,转换一下符号,得：2H2O(l)---2H2O(g)+（-88kj）,也等于H2O(l)---H2O+(-44kj）所以1g1g液态水变成气态水时,

(1)*3-(2)*2得到ΔH=3ΔH1-2ΔH2=-1266KJ/mol不懂可追问.