已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H20(g) ΔH=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 23:02:55

已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H20(g) ΔH=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H20(l) ΔH=-571.6kJ/mol
常温常压下,将若干体积的氢气和氧气的混合气体点燃后又恢复到原状况,气体的体积减少了67.2L（标准状况下）,则此时放出的热量为---?（麻烦写一下解题思路和过程）

首先常温常压下,水是液态因此体积减少了67.2/22.4=3mol 就是2molH2和1molO2在反应,生成了2mol液态水,故放热为571.6KJ
再问：首先，谢谢你的回答。还有一个问题："又恢复到原状况"指的是什么？
再答：意思是又恢复到常温常压，因为这个反应是放热反应，故体系温度肯定要升高

已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H20(g) ΔH=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2 已知热化学方程式 C(g)+O2(g)=CO2(g)； △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=h 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，H2（g）+12O2（g）=H 已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) O2(g) △H= 241.8kJ·mol-1; H2(g) O2(g)=H 已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（已知如下两个热化学方程式 C(s) O2(g)===CO2(g)；△H＝－393．5kJ／mol 2H2(g) 已知下列两个热化学方程:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol 已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)----2H2O(g)+483.6kj, 热化学方程式的计算已知2H2(g）+O2(g)==2H2O(l)△H=-484KJ/mol,2H2(g)+O2(g)== 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=- 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) ,已知下列反应 :H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2 kJ/m