向一的溶液中通入H2S至饱和,欲将二者定量分离 0.5-0.2=0.3-搜答案-神马作文网

正确；但是不能理解你们为什么差很多；应该来说剩余Cu2+量很小,所以开始的0.2mol/LH+不会有什么差别；开始就考虑剩余应该会很难算,结果可能出错；忘了,这里你还需要比较一下H2S与HSO4-的K

CuCl2与H2S反应可以认为进行到底.Cu2++H2S=CuS↓+2H+1molCu2+生成2molH+,所以最后H+浓度=10+1*2=12mol/L

1.有白色沉淀（碳酸氢纳）溶解度较小2先生成沉淀..滴加过量后沉淀溶解3.生成硫酸钡4.先沉淀后沉淀溶解5生成沉淀..过量后沉淀不溶解.氢氧化铝不溶于弱碱

没有为什么,因为一升水大概可以吸收22.4升的硫化氢气体.

这道题是典型的弱酸电离平衡问题,采取一些合理的近似处理很关键.由于H2S的Ka1和Ka2都很小,远小于溶液中氢离子浓度,所以该溶液中H2S绝大部分均以H2S分子形式存在,仅有极少部分电离为HS-和更少

H2S=H+HS-Ka1=c(H+)*c(HS-)/c(H2S)c(H+)=0.1c(H2S)=0.1解出c（HS-）=9.1*10^-8HS-=H++S2-Ka2=c(H+)*c(S2-)/c(HS

1.n(NaOH)=200ml*0.001l/ml*1=0.2mol2NaOH+H2S=Na2S+2H2O0.2mol0.1molm(Na2S)=0.1mol*78g/mol=7.8gm(NaOH)=

c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2解得c硫离子c硫离子*c铜离子=Ksp解得c铜离子再问：0.1mol/L的CuCl2氢离子浓度怎么求？再答：0.1mol/L的CuCl2氢离子浓

饱和SO2溶液中通过量Cl2:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-饱和SO2中通过量H2S:SO2+2H2S=3S↓+2H2ONaOH溶液中通入过量Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+

先变大直到PH为7,再变小,且比初始值小因为两者发生氧化还原,有S沉淀,但随着SO2的过量,酸性逐渐增强,由于亚硫酸强于氢硫酸,所以最终PH小于初始值

会产沉淀,因为反应会生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,所以有沉淀产生.方程式是这样的:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

你的计算思路没有问题.[Ni2+]

在个网址里面有同一题,是例子5-9,31页

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl向FeCl3溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀

最后都是黄色沉淀,是单质S,现象不同的是,一个颜色身一个浅,因为H2S溶解度大.H2S溶解度比SO2大所以饱和的H2S含量要比饱和的SO2多最后同入过量的另一种气体产生的沉淀也多颜色就深

此问题解决需用要掌握氧化还原反应的规律：强强反应,相邻不行,就近转化.强强反应指的是强氧化剂与强还原剂之间能够发生氧化还原反应；相邻不行指的是没有中间价态的两种物质之间不能发生氧化还原反应,例如：H2

肯定不是这时候H+离子明显多化学平衡常数一定H+浓度增加所以S-浓度减小所以不是0.10mol/L,要比这个数值小(至于小多少,得有关键数据才行)有问题继续

2Fe3++H2S===2Fe2++S+2H+

可以.先生成CuS,Cu2+完全沉淀后才可以生成FeS

1.会抑制平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度3.是表示平衡浓度由于新电离出的

向一 的溶液中通入H2S至饱和,欲将二者定量分离 0.5-0.2=0.3