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向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/11/11 03:36:46
向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少
Ka1为9.1*10-8,Ka2为1.1*10-12.答案是10^-19
向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少
H2S=H+ HS-
Ka1=c(H+)*c(HS-)/c(H2S) c(H+)=0.1 c(H2S)=0.1 解出c（HS-）=9.1*10^-8
HS-=H+ +S2-
Ka2=c(H+)*c(S2-)/c(HS-) c(H+)=0.1 c(HS-)=9.1*10^-8
解出c（S2-）=1.009*10^-19
向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什 要使0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的浓度接近0.1mol/L可不可以加入H2S,为什么? 向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度?求看思路是否正确 将H2s气体通入0.10mol/lzncl2溶液中,使其达到饱和（【h2s]=0.1mol/l）,求zn2+开始沉淀和完 某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1,向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶 在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形 将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓... 欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为? 在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C（H+）为0.3mol/L,已知C（H2S）为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度. 硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0.