大一化学题：在下列溶液中通入H2S至饱和,计算溶液中残留Cu2+的浓度.（1）0.10mol/LCuCl2.（2）0.1

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/29 03:24:12

大一化学题：在下列溶液中通入H2S至饱和,计算溶液中残留Cu2+的浓度.（1）0.10mol/LCuCl2.（2）0.10mol/LCuCl2和1.0mol/LHCl.怎么用Ksp,Ka1,Ka2计算?请给出具体过程,感激不尽.

c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2
解得c硫离子
c硫离子*c铜离子=Ksp
解得c铜离子
再问： 0.1mol/L的CuCl2氢离子浓度怎么求？
再答： 0.1mol/L的CuCl2氢离子浓度：生成CuS沉淀，铜离子完全沉淀，c铜离子=10^-5mol/L 根据KSP求出硫离子浓度， c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2 求的氢离子浓度
再问：题目要求的就是Cu2+的剩余浓度，怎么能先代入10^-5mol/L计算氢离子浓度呢？
再答：我错了 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 0.1 0.1 0.2 氢离子浓度0.2mol/L c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2 求的硫离子浓度 c硫离子*c铜离子=Ksp 解得c铜离子

大一化学题：在下列溶液中通入H2S至饱和,计算溶液中残留Cu2+的浓度.（1）0.10mol/LCuCl2.（2）0.1 向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度?求看思路是否正确向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. :在下列溶液中通入H2S气体至饱和,(大约0.1mol/L).分析剩下Cu离子浓度(1)0.1mol/LCuSO4 (2 向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少已知溶液中Zn2+和Mn2+的浓度均为0.1mol/L,在此溶液中通入H2S使之饱和（1）判断哪一种沉淀首先析出?为什么计算CaF2在下列溶液中的溶解度：（1）pH3.0的HCl溶液中；（2）0.010mol/L的NaF溶液中大学无机化学题往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至饱和,当溶液PH≥ 1 时,就可析出ZnS 在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1,向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶往Cu2+和Fe2+的混合溶液中通入H2S至饱和能否产生FeS沉淀? 向1mol/l的cucl2和10mol/l的hcl中通入H2S气体至饱和,问达到平衡时溶液中的氢离子浓度是多少