神马作文网在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和,已知H2S的 ＝9.1×10-8,＝1.35×10-1
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 06:00:31
在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和,已知H2S的 ＝9.1×10-8,＝1.35×10-13,则S2-离子的浓度（
在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和，已知H2S的 Ka1＝9.1×10-8，Ka2 ＝1.35×10-13，则S2-离子的浓度（mol•L-1）是
A.1.23×10-20 B.1.37×10-20 C.4.1×10-20 D.4.5×10-14
在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和，已知H2S的 Ka1＝9.1×10-8，Ka2 ＝1.35×10-13，则S2-离子的浓度（mol•L-1）是
A.1.23×10-20 B.1.37×10-20 C.4.1×10-20 D.4.5×10-14
这道题是典型的弱酸电离平衡问题,采取一些合理的近似处理很关键.
由于H2S的Ka1和Ka2都很小,远小于溶液中氢离子浓度,所以该溶液中H2S绝大部分均以H2S分子形式存在,仅有极少部分电离为HS-和更少的S2-,因此在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和后,溶液的氢离子浓度仍近似为0.3mol•L-1.理解了以上近似条件后,可以方便的利用Ka的定义做出如下估算：
（注：硫化氢饱和溶液的浓度约为0.1mol·L-1）
设达到平衡后溶液中HS-和S2-的浓度分别为a,b,则
H2S====H+ + HS- （可逆符号打不出）
0.1 0.3 a
0.3×a/0.1=Ka1
HS-====H+ + S2-
a 0.3 b
0.3×b/a=Ka2
于是b=0.1×Ka2×Ka2/（0.3×0.3）=1.37×10^-20
选B
由于H2S的Ka1和Ka2都很小,远小于溶液中氢离子浓度,所以该溶液中H2S绝大部分均以H2S分子形式存在,仅有极少部分电离为HS-和更少的S2-,因此在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和后,溶液的氢离子浓度仍近似为0.3mol•L-1.理解了以上近似条件后,可以方便的利用Ka的定义做出如下估算：
（注：硫化氢饱和溶液的浓度约为0.1mol·L-1）
设达到平衡后溶液中HS-和S2-的浓度分别为a,b,则
H2S====H+ + HS- （可逆符号打不出）
0.1 0.3 a
0.3×a/0.1=Ka1
HS-====H+ + S2-
a 0.3 b
0.3×b/a=Ka2
于是b=0.1×Ka2×Ka2/（0.3×0.3）=1.37×10^-20
选B
在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和,已知H2S的 ＝9.1×10-8,＝1.35×10-1
向1mol/l的cucl2和10mol/l的hcl中通入H2S气体至饱和,问达到平衡时溶液中的氢离子浓度是多少
硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0.
向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.
在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形
1、向100mL FeCl3溶液中通人标准状况下的 H2S气体2.24 L,设H2S全部被吸收后,再加人过量铁粉,待反应
已知溶液中Zn2+和Mn2+的浓度均为0.1mol/L,在此溶液中通入H2S使之饱和（1）判断哪一种沉淀首先析出?为什么
向c(HCl)=0.05mol每升的盐酸中通H2S至饱和,则
常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体
欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为?
向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少
在0.3mol/L HCl溶液中,Cd2+浓度为0.01mol/L,于其中持续通入H2S,Cd2+离子是否能沉淀完全?