Al2(SO4)3和MgSO4的混和物,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 17:20:18
Al2(SO4)3和MgSO4的混和物,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是( )
A. 2:1
B. 1:2
C. 1:1
D. 1:3
A. 2:1
B. 1:2
C. 1:1
D. 1:3
首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为1,根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为1×3=3,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液4,计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为4-3=1,则n(Mg2+):n(Al3+)=
1
2×1:
1
3×3=1:2,故原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比=1:1;
故选C.
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2×1:
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3×3=1:2,故原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比=1:1;
故选C.
Al2(SO4)3和MgSO4的混和物,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液体积如图所示,
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液体积如图所示
向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示.则原混合
向20mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液充分反应后得到0.78g沉淀,则KOH溶液的物质的
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是( )
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确
向50ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中加入100ml KOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物
向50 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应得到3.9 g 沉淀,
现有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液50ml,加入一定体积的4mol/L的NaOH溶液,搅拌到沉淀不再溶解,过滤