对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:生物作业 时间:2024/09/21 05:29:03
对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是( )
A. 2体积2SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B. 其他条件不变,增大压强,平衡必定向右转移
C. 平衡时,SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D. 平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍.
A. 2体积2SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B. 其他条件不变,增大压强,平衡必定向右转移
C. 平衡时,SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D. 平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍.
A.反应为可逆反应,反应物不能完全转化,2体积SO2和足量O2反应,生成SO3的体积小于2体积,故A错误;
B.恒温恒容下,如果通入惰性气体,压强增大,平衡不移动,故B错误;
C.正逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态,则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态,故C正确;
D.SO2浓度、O2浓度的起始浓度为2:1,二者按2:1反应,平衡时浓度SO2浓度必定等于O2浓度的两倍,若起始浓度不大2:1,则平衡时浓度SO2浓度一定等于O2浓度的两倍,平衡时SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定,故D错误,
故选C.
B.恒温恒容下,如果通入惰性气体,压强增大,平衡不移动,故B错误;
C.正逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态,则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态,故C正确;
D.SO2浓度、O2浓度的起始浓度为2:1,二者按2:1反应,平衡时浓度SO2浓度必定等于O2浓度的两倍,若起始浓度不大2:1,则平衡时浓度SO2浓度一定等于O2浓度的两倍,平衡时SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定,故D错误,
故选C.
对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是( )
到对可逆反应2SO2(g) + O2(g) 可逆符号 2SO3(g),下列判断正确的是
2SO2+O2=2SO3是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是
下列说法正确的是()A无论怎样控制反应条件,2mol SO2 与1mol O2反应都不会生成2mol SO3
2SO2(g)+O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是( )
(2009•汕头模拟)已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )
对于反应2SO2+O2=2SO3
对于反应2SO2+O2=2SO2,正反应放热 1)增加O2 的浓度,平衡向___移动,SO2的浓度____,SO3的浓度
如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2(g)+O2(g)=2SO3反应达平衡
2SO2+O2===2SO3(催化剂为V2O5,需要加热)是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 反应可逆 条件是催化剂V2O5 加热下列叙述正确的是?
对于2SO2+O2=2SO3