10g黄铜加入100ghcl 完全反应生成0.1氢气 求反应后溶液中溶质质量分数

因为铜不与稀盐酸反应只有锌会与稀盐酸反应生成H2气体所以（m（H2）=0.2g）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑652X0.2g→X=6.5g而10g混合物种除去6.5g的锌剩余3.5g的铜.

（1）3.5g/10g*100%=35%（2）设稀硫酸的浓度为x%Zn+H2SO4==ZnSO4+H265986.5g49g*x%解之得：x%=20%

注意黄铜是铜锌合金1.氢气的质量为0.1g（由质量守恒定律可得：10+98-107.9=0.1g）2.利用质量守恒定律列方程：65/2=x/0.1g（反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可知

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659865*0.0598*0.05铜的质量分数为65*0.05/10*100%=32.5%溶液中增加的质量为63*0.05=3.15反应后溶液质量为98+3.15=

反应生成CO2质量=165+53-196=22克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144XY22g列比例,解得,X=50gY=55.5g石灰石中碳酸钙质量分数=50/53=9

黄铜杂质是锌,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,氢气为0.2g即为1mol,所以Zn也是0.1mol即6.5g,所以Cu为3.5g,质量百分比35%,回答完毕,希望对你有所帮助再问：mol是什么？好

铜不与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g(10g-3.25g)/10g*100%=67.5%

铜和稀硫酸不反应,锌和稀硫酸反应设反应的Zn的质量为x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65.2xg.0.1g65/xg=2/0.1gx=3.25g所以铜的质量为：10-3.25=6.75克黄铜中

设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65          &

（1）这里关键是要求出Zn的含量,算Zn的含量的前提就是Cu不与硫酸反应.稀硫酸与Zn反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.Zn的相对原子量为65,价电子数为2,氢气就是氢分子,产生一个氢分子要2

加入的应该是100g稀HCL溶液（否则不反应）,计算生成C02的质量（否则溶解可逆CO2溶质质量分数无法计算,是刚好完全反应（否则无法计算出HCL量）楼主别伤心,化学有很强的模糊性,做题多了你自然就明

铜锌合金中只有锌Zn与盐酸反应,Zn+2HCl=ZnCl2+H2；产生0.1g氢气（0.05mol）,则参与反应的Zn的质量为0.05*65=3.25g；生成ZnCl26.8g；反应后溶液质量为100

锌与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应.设锌的质量为x.所以Zn+HCl===ZnCl2+H2652x0.1gx=0.1×65÷2=3,25g铜的质量=10-3.25=6.75g铜的质量分数=6.75/10

跟盐酸反应的是Zn,减少的质量是氢气,氢气0.2g,Zn6.5g,Cu3.5g

设向黄铜中加稀硫酸所得溶液中含硫酸锌的质量为X,生成沉淀的质量为Y根据曲线可知:加氯化钡溶液A点时,氯化钡恰好与硫酸锌完全反应,ZnSO4+BaCl2=BaSO4↓+ZnCl2161208233X20

黄铜(铜、锌合金)中锌能跟稀硫酸反应,铜不能跟稀硫酸反应；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)652x0.1g65/2=x/0.1gx=3.25g样品中铜的质量=10g-3.25g=6.75g所

设H2SO4的质量为X.Cu+H2SO4=CuSO4+H2(上升）982X0.1g98/2=X/0.1gX=4.9g题目中有没有说到稀硫酸的质量或体积,密度什么的?不然怎么么求

（1）氢气的质量=10g+100g-109.9g=0.1g．设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65     &

1,Zn+H2SO4=ZnSO4+H26523.250.1Zn的质量为3.25g2,（10-3.25）/10*100%=67.5%再问：还用设未知数吗？再答：可以设Zn为Xg再问：那这这么列再答：设黄

设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65           &n