亚氯酸钠(NaClO 2 )是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 19:17:59
亚氯酸钠(NaClO 2 )是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO 2 的主要流程如下。
(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 (填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。
(3)A的化学式是 ,装置Ⅲ中A在 极区产生。
(4)ClO 2 是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
5NaClO 2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO 2 ↑ + 2H 2 O。
① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
② 研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl 2 的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是 。
(5)NaClO 2 变质可分解为NaClO 3 和NaCl。取等质量变质前后的NaClO 2 试样配成溶液,分别与足量FeSO 4 溶液反应时,消耗Fe 2+ 的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是
请详细解释第4问
(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 (填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。
(3)A的化学式是 ,装置Ⅲ中A在 极区产生。
(4)ClO 2 是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
5NaClO 2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO 2 ↑ + 2H 2 O。
① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
② 研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl 2 的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是 。
(5)NaClO 2 变质可分解为NaClO 3 和NaCl。取等质量变质前后的NaClO 2 试样配成溶液,分别与足量FeSO 4 溶液反应时,消耗Fe 2+ 的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是
请详细解释第4问
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解题过程:
最终答案:详见解析过程
解题过程:
最终答案:详见解析过程
亚氯酸钠(NaClO 2 )是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后
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