在2NO2⇌N2O4的反应中增加NO2或N2O4都相当于增加了压强,这种说法对么?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 06:39:09
在2NO2⇌N2O4的反应中增加NO2或N2O4都相当于增加了压强,这种说法对么?
如果对,那如果投入N2O4平衡到底是随他的浓度改变而正向移动还是随压强增加逆向移动呢?
如果对,那如果投入N2O4平衡到底是随他的浓度改变而正向移动还是随压强增加逆向移动呢?
1.错误,平衡移动的本质是正逆速率不等,而影响速率的只有浓度和温度两个量,跟压强毫无关系.我们平常所说的改变压强平衡移动,是指改变压强之後所有物质的浓度都发生变化,压强实质上影响的是浓度.
2.通入N2O4会瞬间使得N2O4浓度变大,逆反应速率变大,平衡左移.
再问: 谢谢,那如果条件是恒容或者恒压呢
再答: 不管是恒容还是恒压,通入N2O4都会左移
再问: 如果是恒压的话,可以利用隔板法把后投入的N2O4先放入另一恒压容器单独反应达到平衡,此时前后两容器中两物质的浓度都相等,然后两容器合并,那平衡好像并不移动,这种思路对么 同样 要是恒容的话合并后相当于体积在达到第一次平衡后要减小,那根据勒夏特列原理平衡应该朝计量数小的一方即右移啊
再答: 明显不对 你用隔离法只能得到平衡时是否为等效平衡,叫你求的是终态.现在问你平衡是否移动,这是过程,不是最终的结果
再问: 哦 那恒容时是逆向,谢谢啊,此时两者浓度都增加是吧隔离法只能得到平衡时是否为等效平衡? 求上述隔板法详细错因
你说的平衡逆向移动很明显只是针对于后投入的那部分N2O4而言的,如果从你的观点,整体上来看,恒压条件下,后投入的N2O4达到的平衡与之前的平衡是等效平衡,两个等效平衡合后明显NO2与N2O4浓度都未改变,那怎么会有平衡的移动呢,况且既然终态未变,过程又怎么会改变呢
再答: 一个例子解决你两个问题 充入4molNO2,反应2mol,生成1molN2O4,此时容器中含有2molNO2和1molN2O4,总气体3mol,因此假设体积为3L,K=[N2O4]/[NO2]²=3/4 恒压条件下再充入1molN2O4,如果平衡不移动,容器内气体为4mol,体积为4L,此时K'=[N2O4]/[NO2]²=2,平衡常数改变,不可能的事情. 所以你用隔离法,错误.
2.通入N2O4会瞬间使得N2O4浓度变大,逆反应速率变大,平衡左移.
再问: 谢谢,那如果条件是恒容或者恒压呢
再答: 不管是恒容还是恒压,通入N2O4都会左移
再问: 如果是恒压的话,可以利用隔板法把后投入的N2O4先放入另一恒压容器单独反应达到平衡,此时前后两容器中两物质的浓度都相等,然后两容器合并,那平衡好像并不移动,这种思路对么 同样 要是恒容的话合并后相当于体积在达到第一次平衡后要减小,那根据勒夏特列原理平衡应该朝计量数小的一方即右移啊
再答: 明显不对 你用隔离法只能得到平衡时是否为等效平衡,叫你求的是终态.现在问你平衡是否移动,这是过程,不是最终的结果
再问: 哦 那恒容时是逆向,谢谢啊,此时两者浓度都增加是吧隔离法只能得到平衡时是否为等效平衡? 求上述隔板法详细错因
你说的平衡逆向移动很明显只是针对于后投入的那部分N2O4而言的,如果从你的观点,整体上来看,恒压条件下,后投入的N2O4达到的平衡与之前的平衡是等效平衡,两个等效平衡合后明显NO2与N2O4浓度都未改变,那怎么会有平衡的移动呢,况且既然终态未变,过程又怎么会改变呢
再答: 一个例子解决你两个问题 充入4molNO2,反应2mol,生成1molN2O4,此时容器中含有2molNO2和1molN2O4,总气体3mol,因此假设体积为3L,K=[N2O4]/[NO2]²=3/4 恒压条件下再充入1molN2O4,如果平衡不移动,容器内气体为4mol,体积为4L,此时K'=[N2O4]/[NO2]²=2,平衡常数改变,不可能的事情. 所以你用隔离法,错误.
在2NO2⇌N2O4的反应中增加NO2或N2O4都相当于增加了压强,这种说法对么?
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断
2NO2==N2O4这个反应中,加入NO2或加入N2O4反应都正向移动吗,从压强方面来说是正向,可是从浓度来说一个正一个
在NO2和N2O4气体中通入O2为什么NO2==N2O4反应右移(容器为压强一定)
一定条件,2NO2=N2O4达到平衡,如果保持压强不变,通入一定量的NO2或N2O4,为什么平衡不移
在N2O4——2NO2平衡体系中,增大压强,平衡体系中NO2体积分数将?
1.某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是[ ]
在可逆反应2NO2=N2O4中,恒温恒容时充入惰性气体,压强不是增大了吗?为什么气体的颜色不变呢?
反应2NO2(g)→N2O4(g)在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取
反应2NO2==N2O4,在恒温恒压下充入N2,NO2与N2O4的物质的量的浓度变大还是变小?
反应N2O4(g)2NO2(g)△H=57kJmol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲