丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-.25℃时
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 04:38:39
丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-.25℃时,该反应的速率由下列经验式决定:
v=2.73×10-5c(CH3COCH3)•c(H+)mol/(L•s),25℃时,如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L.求:
(1)反应开始时的速率;
(2)当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?
v=2.73×10-5c(CH3COCH3)•c(H+)mol/(L•s),25℃时,如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L.求:
(1)反应开始时的速率;
(2)当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?
(1)反应开始时c(CH3COCH3)=0.1 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L,所以v0=2.73×10-5×0.1×0.01 mol/(L•s)=2.73×10-8 mol/(L•s),
答:反应开始时的速率2.73×10-8 mol/(L•s);
(2)当溶液中的I2消耗一半时,
CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-
开始:0.1 0.01 0.01
变化:0.05 0.005 0.005
结束:0.05 0.005 0.015
此时v=2.73×10-5×0.05×0.015 mol/(L•s)=2.05×10-8 mol/(L•s)<2.73×10-8 mol/(L•s),
答:当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢.
答:反应开始时的速率2.73×10-8 mol/(L•s);
(2)当溶液中的I2消耗一半时,
CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-
开始:0.1 0.01 0.01
变化:0.05 0.005 0.005
结束:0.05 0.005 0.015
此时v=2.73×10-5×0.05×0.015 mol/(L•s)=2.05×10-8 mol/(L•s)<2.73×10-8 mol/(L•s),
答:当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢.
丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-.25℃时
丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.
丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应CH3COCH3 +I2 =CH3COCH2I + H+ +I- . 25摄氏度时,该反
在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);
经测定,由甲醛(CH20),醋酸(CH3COOH)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物中,氢元素的质量分数为x%,则其
C6H5CHO和CH3COCH3在稀NaOH加热的条件下反应生成什么?
下列化合物中,最易发生亲核加成反应的是A.HCHO B.CH3CHO C.CH3COCH3 D.C6H5CHO
(附加题)已知在溶液中IO3-可与I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生
经测定,由甲醛(CH2O),醋酸(CH3COOH)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物中,氢元素的质量分数为x%,
经测定,由甲酸(HCOOH)、醋酸(CH3COOH)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物中,氢元素的质量分数为x,求混
CH3COCH2COCH3为什么能与FeCl3发生显色反应,而CH3COCH3不能
酸性KI淀粉溶液久置后变蓝是发生了 .酸性KI淀粉溶液久置后变蓝是发生了4I-+O2+4H+=2I2+2H2O为什么不是