丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/20 11:05:59

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.
25℃时,该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L?s)
25℃时,如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L.求：（1）反应开始时的速率是多少?
（2）当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?
1)
根据v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])
所以反应开始时的速率:v = 2.73 * 10的-5次方*0.10.1mol/L*0.01mol/L=2.73*10的-8次方
(2)当溶液中的I2消耗一半时,溶液中的CH3COCH3消耗一半,变为0.095mol/L,生成0.005mol/L的H.所以H变为0.015mol/L
同理,v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])
所以v = 2.73 * 10的-5次方*0.095mol/L*0.015mol/L=3.89*10的-8次方
所以快.
当溶液中的I2消耗一半时,溶液中的CH3COCH3消耗一半,变为0.095mol/L,生成0.005mol/L的H.所以H变为0.015mol/L
这里我不懂,求说明!

CH3COCH3+I2
丙酮和碘单质反应化学计量比为1：1
二者起始浓度分别为0.1mol/L,0.01mol/L
整个体系体积不变,所以碘单质反应掉一半,就是说碘单质浓度降一半,反应掉0.005,即丙酮也反应掉0.005,所以丙酮剩下0.1-0.005=0.095.根据计量比也可知道H+生成了0.005,即H+=0.015

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-. 丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-．25℃时丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应CH3COCH3 +I2 =CH3COCH2I + H+ +I- . 25摄氏度时,该反在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2); （附加题）已知在溶液中IO3-可与I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生为防止碘缺乏病,通常有食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝是发生了．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝是发生了4I－+O2+4H+＝2I2+2H2O为什么不是酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH- 已知KIO3和HI在溶液中发生下列反应:KIO3+6HI=3I2+3H2O+KI.当有1.5mol碘单质生成时,转移电子 .已知在溶液中IO与I－发生反应5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O.怎么选,为什么,讲理由酸性溶液中NO3-与I-发生氧化还原反应的原因和方程式? 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不