神马作文网老师,麻烦您讲解一下吸氧腐蚀和析氧腐蚀,它们各是在是么条件下发生的.水膜是什么?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 04:29:37
老师,麻烦您讲解一下吸氧腐蚀和析氧腐蚀,它们各是在是么条件下发生的.水膜是什么?
一个物体在开放环境中放置时,表面会吸附空气中的水蒸气而形成一层水膜,吸氧和析氢的选择就是看水膜的酸性强度
负极反应不变,都是Fe - 2e = Fe2+
当水膜酸性较强时（如含有较强的酸）,H+的氧化性体现出来,发生析氢腐蚀正极反应为2H+ + 2e = H2↑；
当水膜酸性较弱,或为中性时（一般在空气中形成的水膜都是这种情况）,H+浓度很小,氧化性很弱,这时由水膜中溶解的微量的O2体现氧化性,发生吸氧腐蚀,正极反应为O2 + 4e + 2H2O = 4OH-；
再问： 老师，这是题目。它的解答中说：铜制品发生电化学腐蚀是铜和氧气发生原电池反应。正极：O2+4e-+4H+=2H2O 这怎么解释？为什么会发生这样的反应？ 谢谢老师
再答： 我不是老师哈-，- Cu和Fe有一个本质的区别，就是Cu不能被H+氧化，而Fe可以。所以在酸性较强时，Fe会被H+氧化，而Cu还是只能被溶解的微量O2氧化，只是因为溶液酸性较强，因此正极反应消耗H+而不是H2O
负极反应不变,都是Fe - 2e = Fe2+
当水膜酸性较强时（如含有较强的酸）,H+的氧化性体现出来,发生析氢腐蚀正极反应为2H+ + 2e = H2↑；
当水膜酸性较弱,或为中性时（一般在空气中形成的水膜都是这种情况）,H+浓度很小,氧化性很弱,这时由水膜中溶解的微量的O2体现氧化性,发生吸氧腐蚀,正极反应为O2 + 4e + 2H2O = 4OH-；
再问： 老师，这是题目。它的解答中说：铜制品发生电化学腐蚀是铜和氧气发生原电池反应。正极：O2+4e-+4H+=2H2O 这怎么解释？为什么会发生这样的反应？ 谢谢老师
再答： 我不是老师哈-，- Cu和Fe有一个本质的区别，就是Cu不能被H+氧化，而Fe可以。所以在酸性较强时，Fe会被H+氧化，而Cu还是只能被溶解的微量O2氧化，只是因为溶液酸性较强，因此正极反应消耗H+而不是H2O
老师,麻烦您讲解一下吸氧腐蚀和析氧腐蚀,它们各是在是么条件下发生的.水膜是什么?
吸氧和析氢腐蚀各在什么条件下发生?
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中 关于金属 腐蚀,析氢腐蚀 是在 酸性条件下,吸氧腐蚀是在中性或弱酸性下,那么碱性下是什么腐蚀
发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件各是什么
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吸氧腐蚀和析氢腐蚀在一定条件下可以同时进行吗?
原电池正负极是不是只要电极是惰性电极就发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀呢?如果是原因是什么?
主要是：吸氧腐蚀是在弱酸、碱性、还有中性条件下,原电池的正极发生的,那么我想知道的是,以NaCl为电解质,Al-Cu构成
金属的电化学腐蚀与防护实验4-3为什么是发生吸氧腐蚀