原电池正负极是不是只要电极是惰性电极就发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀呢?如果是原因是什么?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 18:17:29
原电池正负极是不是只要电极是惰性电极就发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀呢?如果是原因是什么?
两烧杯中分别盛硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液,铜放在硫酸铜溶液和铁棒放在硫酸亚铁溶液作电极的原电池,有以下几个疑问
1铁失的电子和铜离子结合,通过导线跑到铜离子那里去,就形成电流 .形成这个反应的动力是什么?铁棒放在硫酸铜溶液是直接反应的,铁棒放在硫酸亚铁溶液也不反应,最后怎么能形成和前者一样的反应
2如果把硫酸铜溶液换成是硫酸亚铁,或是两者都换成别的盐溶液最后的总反应还能是Fe + Cu2+ =Cu +Fe2+吗
3原电池和电解池的电解液有什么不同 ,是原电池的电解液只起到导电作用,而电解池的电解液中的离子有的还参加反应吗?
两烧杯中分别盛硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液,铜放在硫酸铜溶液和铁棒放在硫酸亚铁溶液作电极的原电池,有以下几个疑问
1铁失的电子和铜离子结合,通过导线跑到铜离子那里去,就形成电流 .形成这个反应的动力是什么?铁棒放在硫酸铜溶液是直接反应的,铁棒放在硫酸亚铁溶液也不反应,最后怎么能形成和前者一样的反应
2如果把硫酸铜溶液换成是硫酸亚铁,或是两者都换成别的盐溶液最后的总反应还能是Fe + Cu2+ =Cu +Fe2+吗
3原电池和电解池的电解液有什么不同 ,是原电池的电解液只起到导电作用,而电解池的电解液中的离子有的还参加反应吗?
1.原电池反应需要考虑的是氧化还原电对的电极电势高低.在1中的情境下,两对电对分别是E(Fe2+/Fe)=-0.44V 与E(Cu2+/Cu)=0.337V所以这个反应本质上是Cu2+氧化Fe生成Cu与Fe2+的反应,总电动势为0.337V-(-0.44V)=0.777V.在原电池反应中,不需要有各个反应物的接触,只要有电对的接触就行.产生电流的动力就是电对的电极电势差.
2.必须要有Cu2+的溶液,剩下的一种可以是随机的电解质溶液.只要满足电对的存在就行,没有Cu2+就相当于没有反应物,自然无法进行.
3.原电池和电解池的区别比较大,原电池的电解液一方面是导电,一方面也能参与反应,但是他能主动产生电流.电解液时通过外加电源,相当于外加一个强氧化还原剂来进行辅助分解.
再问: 谢谢你的详细讲解 明白了 关于第二个问题 必须要有Cu2+的溶液 满足电对的存在就行 那如果把硫酸亚铁换成硫酸铜或是氯化钠 行吗?用不用考虑这极的电势大小
再答: 都是可以的。只要能保证是电解液能导电就行。 但是要注意,如果这边是一种比铜的电极电势大的溶液就不行了。换成Cu溶液或者电极电势更小的都行。
2.必须要有Cu2+的溶液,剩下的一种可以是随机的电解质溶液.只要满足电对的存在就行,没有Cu2+就相当于没有反应物,自然无法进行.
3.原电池和电解池的区别比较大,原电池的电解液一方面是导电,一方面也能参与反应,但是他能主动产生电流.电解液时通过外加电源,相当于外加一个强氧化还原剂来进行辅助分解.
再问: 谢谢你的详细讲解 明白了 关于第二个问题 必须要有Cu2+的溶液 满足电对的存在就行 那如果把硫酸亚铁换成硫酸铜或是氯化钠 行吗?用不用考虑这极的电势大小
再答: 都是可以的。只要能保证是电解液能导电就行。 但是要注意,如果这边是一种比铜的电极电势大的溶液就不行了。换成Cu溶液或者电极电势更小的都行。
原电池正负极是不是只要电极是惰性电极就发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀呢?如果是原因是什么?
钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是:
电解池会不会发生吸氧腐蚀?铁和碳棒作电极,氯化钠做电解质的电解池会不会?组成的原电池呢?
以石墨和铁作为电极,氯化钠作为电解质的原电池为什么会发生吸氧腐蚀?
电极棒为Fe和Zn,电解质为NAcl溶液,会不会发生吸氧腐蚀呢?
写出钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式
钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )
镁 石墨做电极 硫酸钠为溶液的原电池,发生吸氧腐蚀吗
Cu C Hcl不能组成原电池的原因是什么?还有吸氧腐蚀 析氢腐蚀是什么?
为什么钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式是2H2O + O2 + 4e = 4OH-
水腐蚀铁钉将一只铁钉部分浸入氯化钠溶液中,原电池的正负极分别是什么 电极反应是什么
1.构成原电池的电极假如不能和电解质溶液发生氧化还原反应,那可以认为发生吸氧腐蚀形成原电池吗 比如 Fe和FeSO4 ,