神马作文网用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（M=106）至甲基橙变色为终点,约需VHCl（ ）
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/22 00:54:57
用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（M=106）至甲基橙变色为终点,约需VHCl（ ）
甲基橙变色范围3.4.4,变色点为PH=4.0,是酸性范围,所以变色时,发生的反应是
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （若盐酸与Na2CO31:1反应,则产物为NaHCO3,偏碱性,甲基橙不会变色.如用酚酞指示,因酚酞变色范围为8~10,碱性范围,产物就是NaHCO3）
这样就很容易算出V(HCl)=n(HCl)/C(HCl)=2n(Na2CO3)/C(HCl)=2*0.16/106/0.1=0.030L=30mL
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （若盐酸与Na2CO31:1反应,则产物为NaHCO3,偏碱性,甲基橙不会变色.如用酚酞指示,因酚酞变色范围为8~10,碱性范围,产物就是NaHCO3）
这样就很容易算出V(HCl)=n(HCl)/C(HCl)=2n(Na2CO3)/C(HCl)=2*0.16/106/0.1=0.030L=30mL
用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（M=106）至甲基橙变色为终点,约需VHCl（ ）
用0.1mol/L的HCL溶液滴定0.16克纯Na2Co3(摩尔质量为106g/mol)至滴定终点,需要HCL溶液多少毫
用HCl（0.1mol、L）滴定硼砂的实验中,能否用甲基橙指示终点吗?
用0.1mol/l HCL滴定等浓度的NH3溶液,以甲基红为指示剂滴至PH=4.00会引起（）
用0.1mol/L的HCl溶液,滴定浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液,如达到滴定终点时不慎多滴了1滴HCl（约0.
求解答!分析化学24、0.1000mol/L 的NaOH滴定浓度约为0.1mol/L的HCl用（ ）指示剂来确定终点.A
用0.1000mol/lNaOH滴定25.00ml0.1000mol/l HCl,以甲基橙为指示剂,滴定到PH＝4为终点
用Na2C2O4作基准物质标定HCl时,是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后再用HCl滴定至甲基橙终点
用0.1mol/LNaOH溶液滴定,0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH（一滴溶液体积约为0.0
称取混合碱试样0.8983g,加酚酞指示剂,用0.2896mol.l-1HCl溶液滴定至终点,计耗去酸溶液31.45ml
用HCl溶液滴定NaOH溶液,甲基橙变色时,pH范围是多少,此时是否为化学计量点?
Na2CO3滴定HCL用甲基橙作指示剂终点颜色判断