神马作文网求一些化学方程式和离子方程式：请尽快 ,
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 20:57:39
求一些化学方程式和离子方程式：请尽快 ,
1.电解熔融三氧化二铝
2.氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液并露至空气中
3.铜与氯化铁溶液反应
4.氯化铁溶液中滴加氨水
5.明矾溶液中滴入过量氢氧化钡溶液
6.铁与氯化铁溶液反应
7.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
8.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合
9.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体
10.硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
11.氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液
12.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合
13.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液混合
14.将过量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钠溶液中
15.灼烧碳和氧化铜混合粉末
16.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
17.澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体
18.大理石上滴上稀盐酸
19.碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体
20.一氧化碳气体通过灼热三氧化二铁
21.加热高锰酸钾
1.电解熔融三氧化二铝
2.氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液并露至空气中
3.铜与氯化铁溶液反应
4.氯化铁溶液中滴加氨水
5.明矾溶液中滴入过量氢氧化钡溶液
6.铁与氯化铁溶液反应
7.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
8.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合
9.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体
10.硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
11.氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液
12.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合
13.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液混合
14.将过量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钠溶液中
15.灼烧碳和氧化铜混合粉末
16.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
17.澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体
18.大理石上滴上稀盐酸
19.碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体
20.一氧化碳气体通过灼热三氧化二铁
21.加热高锰酸钾
一、钠
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O 氧化剂 O2 还原剂 Na
2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2 氧化剂 O2 还原剂 Na
3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
4、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
5、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式 HCO3_—+H+== H2O+CO2↑
6、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式 CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑
二、铝
7、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
离子方程式 2Al+2OH--+2H2O == 2AlO2—+3H2↑
8、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
离子方程式 2Al+6H+==2Al3++3H2↑
9、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O
离子方程式 Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O
10、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O
离子方程式 Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O
11、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓
12、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O
离子方程式 Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O
13、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O
14、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式 Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O
离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O
15、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：Al Cl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl
16、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3 加热 Al2O3+3H2O
三、铁
17、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2↑ 氧化剂H2O 还原剂Fe
18、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 氧化剂 Cl2 还原剂 Fe
19、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl == FeCl2+H2O
20、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
21、铁粉与氯化铁溶液反应的离子方程式：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 氧化剂 Fe3+ 还原剂 Fe
22、氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl- 氧化剂 Cl2 还原剂Fe2+
23、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3 氧化剂 O2 还原剂Fe(OH)2
四、氯
24、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃2NaCl 氧化剂Cl2 还原剂 Na
25、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl3 氧化剂 Cl2 还原剂 Fe
26、氯气和铜反应：Cl2+Cu点燃2CuCl2 氧化剂 Cl2 还原剂 Cu
27、氯气通入水中：Cl2+H2O HClO+HCl 氧化剂 Cl2 还原剂 Cl2
28、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O氧化剂 Cl2 还原剂 Cl2
离子方程式Cl2+2OH— ==Cl— +ClO— +H2O
29、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氧化剂 Cl2 还原剂 Cl2
离子方程式Cl2+2OH— ==Cl— +ClO— +H2O
30、次氯酸见光分解 2HClO光照2HCl+O2↑
31、检验氯离子的离子反应：Cl—+Ag+ = AgCl↓
五、硅
32、SiO2与HF反应：SiO2+4HF==SiF4+2H2O
33、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
离子方程式 SiO2+2OH—==SiO32—+H2O
34、SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
35、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3
六、硫
36 、硫单质与氧气反应：S+O2高温SO2 氧化剂 O2 还原剂 S
37、二氧化硫溶于水：SO2+H2O H2SO3
38、二氧化硫与氧气：SO2+O2 SO3（加热、催化剂） 氧化剂 O2 还原剂 SO2
39、SO3溶于水：SO3+H2O=H2SO4
40、SO3与Ca（OH）2反应：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
41、SO3与CaO反应：SO3+CaO=CaSO4
42、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓) 加热 CuSO4+SO2↑+2H2O
氧化剂 H2SO4 还原剂 Cu
43、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化剂H2SO4 还原剂 C
七、氮
44、氮气与氧气化合：N2+O2放电 2NO
45、NO与空气接触：2NO+O2==2NO2
46、NO2溶于水：3NO2+2H2O==2HNO3+NO
47、氮气与氢气化和：N2+3H2 2NH3 (高温,高压,催化剂)
48、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl
49、碳酸氢铵受热分NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O
50、实验室用固体和固体混合加热制氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2 加热CaCl2↑+2NH3↑+2H2O
51、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O
52、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式 Cu+4H++2NO3==Cu2++2NO2↑+2H2O
53、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式 3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O 氧化剂 O2 还原剂 Na
2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2 氧化剂 O2 还原剂 Na
3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
4、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
5、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式 HCO3_—+H+== H2O+CO2↑
6、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式 CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑
二、铝
7、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
离子方程式 2Al+2OH--+2H2O == 2AlO2—+3H2↑
8、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
离子方程式 2Al+6H+==2Al3++3H2↑
9、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O
离子方程式 Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O
10、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O
离子方程式 Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O
11、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓
12、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O
离子方程式 Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O
13、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O
14、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式 Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O
离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O
15、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：Al Cl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl
16、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3 加热 Al2O3+3H2O
三、铁
17、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2↑ 氧化剂H2O 还原剂Fe
18、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 氧化剂 Cl2 还原剂 Fe
19、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl == FeCl2+H2O
20、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
21、铁粉与氯化铁溶液反应的离子方程式：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 氧化剂 Fe3+ 还原剂 Fe
22、氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl- 氧化剂 Cl2 还原剂Fe2+
23、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3 氧化剂 O2 还原剂Fe(OH)2
四、氯
24、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃2NaCl 氧化剂Cl2 还原剂 Na
25、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl3 氧化剂 Cl2 还原剂 Fe
26、氯气和铜反应：Cl2+Cu点燃2CuCl2 氧化剂 Cl2 还原剂 Cu
27、氯气通入水中：Cl2+H2O HClO+HCl 氧化剂 Cl2 还原剂 Cl2
28、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O氧化剂 Cl2 还原剂 Cl2
离子方程式Cl2+2OH— ==Cl— +ClO— +H2O
29、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氧化剂 Cl2 还原剂 Cl2
离子方程式Cl2+2OH— ==Cl— +ClO— +H2O
30、次氯酸见光分解 2HClO光照2HCl+O2↑
31、检验氯离子的离子反应：Cl—+Ag+ = AgCl↓
五、硅
32、SiO2与HF反应：SiO2+4HF==SiF4+2H2O
33、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
离子方程式 SiO2+2OH—==SiO32—+H2O
34、SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
35、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3
六、硫
36 、硫单质与氧气反应：S+O2高温SO2 氧化剂 O2 还原剂 S
37、二氧化硫溶于水：SO2+H2O H2SO3
38、二氧化硫与氧气：SO2+O2 SO3（加热、催化剂） 氧化剂 O2 还原剂 SO2
39、SO3溶于水：SO3+H2O=H2SO4
40、SO3与Ca（OH）2反应：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
41、SO3与CaO反应：SO3+CaO=CaSO4
42、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓) 加热 CuSO4+SO2↑+2H2O
氧化剂 H2SO4 还原剂 Cu
43、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化剂H2SO4 还原剂 C
七、氮
44、氮气与氧气化合：N2+O2放电 2NO
45、NO与空气接触：2NO+O2==2NO2
46、NO2溶于水：3NO2+2H2O==2HNO3+NO
47、氮气与氢气化和：N2+3H2 2NH3 (高温,高压,催化剂)
48、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl
49、碳酸氢铵受热分NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O
50、实验室用固体和固体混合加热制氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2 加热CaCl2↑+2NH3↑+2H2O
51、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O
52、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式 Cu+4H++2NO3==Cu2++2NO2↑+2H2O
53、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式 3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O