足量的O2、CH4、Na2O2置于密闭容器压强为零的分析
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 07:18:22
将足量的O2 CH4 Na2O2置于一密闭容器内强为零(150。C)且残留物质溶于水,无气体产生则O2 CH4 Na2O2的物质的量的比( ) A1:2:3 B1:2:6 C6:3:2 D3:2:1 (麻烦快一点呗,拜托了老师!!!)
解题思路: 如下
解题过程:
解析:因为反应后容器内的压强为零,说明三种物质恰好完全反应,
有如下分析:甲烷和氧气混合燃烧生成水和二氧化碳,而生成的水和二氧化碳又可以和过氧化钠反应产生氧气,所以和甲烷反应的氧气中有一部分是过氧化钠放出的。
再根据三者发生的反应:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (1)
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (2)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 (3)
又因为没有气体剩余。可以写出一个总方程式:(1)×2+(2)+(3)×2
2CH4 + O2 + 6Na2O2 = 2Na2CO3 + 8NaOH
所以氧气:甲烷:过氧化钠的比为 1:2:6
故答案选择 B
最终答案:略
解题过程:
解析:因为反应后容器内的压强为零,说明三种物质恰好完全反应,
有如下分析:甲烷和氧气混合燃烧生成水和二氧化碳,而生成的水和二氧化碳又可以和过氧化钠反应产生氧气,所以和甲烷反应的氧气中有一部分是过氧化钠放出的。
再根据三者发生的反应:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (1)
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (2)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 (3)
又因为没有气体剩余。可以写出一个总方程式:(1)×2+(2)+(3)×2
2CH4 + O2 + 6Na2O2 = 2Na2CO3 + 8NaOH
所以氧气:甲烷:过氧化钠的比为 1:2:6
故答案选择 B
最终答案:略
足量的O2、CH4、Na2O2置于密闭容器压强为零的分析
将足量的O2 CH4 Na2O2 置于一密闭容器中.
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(15
将一定量的O2,CH4,Na2O2置于一密闭容器中,用电火花反复多次引燃,完全反应后容器内压强为零(150'C),且残余
将xmol 的O2、ymol 的CH4、Zmol的Na2O2放入密闭容器中,
4g的CH4与足量O2混合后导入盛有足量Na2O2的密闭容器中,用电火花引燃充分反应后,Na2O2固体质量增加多少克?
1.在120摄氏度时,把CH4与O2通入Na2O2的密闭容器中.用电火花不断引燃.恢复原温度.最终压强为0.则以上几中物
将H2、C2H5OH、O2混合气体通入足量Na2O2密闭容器中并点燃,反应结束压强等于0,求三气体的体积比(急)
将一定量的CH4,O2和Na2O2放入一密闭容器中,用电火花不断引燃混合气体,使其充分反应,反应结束后,容器内压强趋于0
某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下O2的1/2.将3.2颗这种混合气体充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再
在一密闭容器中有HCHO、H2、O2 混合气体共20g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g
在密闭的容器中充入CO2 、HCHO、CH4的混合气体共mg,如果加入足量的Na2O2,充分震荡并不断用点火花引燃至反应