在密闭的容器中充入CO2 、HCHO、CH4的混合气体共mg,如果加入足量的Na2O2,充分震荡并不断用点火花引燃至反应

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 18:50:58

在密闭的容器中充入CO2 、HCHO、CH4的混合气体共mg,如果加入足量的Na2O2,充分震荡并不断用点火花引燃至反应完全,测得固体的质量增加mg,则混合气体的平均摩尔质量为?（写详细点,不详细就不要写了）

它们完全燃烧的产物,CO2和H2O
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2
得到的结论是非常有用的----2个CO2放出1个O2,相当于被吸收的是2个CO,2个H2O放出1个O2,相当于被吸收的是H2
所以,原气体mg,后来Na2O2增重mg,即被吸收的是mg,----即原气体的组成相当于CO与H2的混合物
注意,HCHO,分子式就是CH2O,即相当于,CO+H2,已经符合
所以,只要CO2与CH4的混合能满足条件即可,即,CO2与CH4,1：1混合
则,CO2与CH4的混合物,平均分子量=（44+16）/2=30
而,CH2O的分子量也是30
所以,混合气体的平均分子量就是30
方法二：
设CO2为xmol,CH2O为ymol,CH4为zmol
44x+30y+16z=m------方程1
完全燃烧,生成CO2和H2O
可以利用元素守恒
C元素守恒,则CO2为x+y+z mol
H元素守恒,则H2O为(2y+4z)/2=y+2z mol
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2----增重
2*44-----------------------32-----56
2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2-----增重
2*18---------------------32------4
56（x+y+z)/2+4(y+2z)/2=m------方程2
两个方程联立,不能解出所有的未知量,但是可以发现,x=z
即,CH2O任意比例,只要CO2与CH4以1：1混合即可
所以,CO2与CH4以1：1混合的平均分子量=30
CH2O本身也是30
所以它们的混合物,就是30

在密闭的容器中充入CO2 、HCHO、CH4的混合气体共mg,如果加入足量的Na2O2,充分震荡并不断用点火花引燃至反应在一密闭容器中有HCHO、H2、O2 混合气体共20g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g 在一密闭容器中HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g,放入足量Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g, CO2 CO CH4混合气体M克,加入足量的Na2O2用电火花引燃完全反应,固体增重M克,求CO2 与CH4的体积比? 将一定量的CH4,O2和Na2O2放入一密闭容器中,用电火花不断引燃混合气体,使其充分反应,反应结束后,容器内压强趋于0 在一密闭容器中有CH4和02混合气体共20g,放入足量Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g, 4g的CH4与足量O2混合后导入盛有足量Na2O2的密闭容器中,用电火花引燃充分反应后,Na2O2固体质量增加多少克? 将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0 在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5g,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,Na 将2g氢气与2.8gCO与适量氧气混合,再通入到含足量过氧化钠的密闭容器中,用电火花不断引燃,充分反应后,